Thallium

Le sulfite double correspondant est un de ceux que j'ai pu obtenir le plus facilement.

Il suffit de chauffer à peine le mélange de sulfite de thallium et de liqueur bleue pour que, aussitôt, appa-

raissent dans le fond du ballon de petits cristaux très brillants.

ébullition est tumultueuse et excessivement: violente; elle produit des soubresauts considérables, et il faut prendre des précaulions spéciales pour éviter la projection du liquide bouillant.

Ces cristaux sont de couleur bleu vert, très brillants, à reflets moirés.

Ils sont représentés par la formule

4S02, 3 V20*, TI20, 8H20 qui, développée, s’écril 3(80? V20:),(SO2TRO), 8H20;

en voici l’analyse :

Trouvé.

Calculé, Ils Il.

MAO 3207 31:09 32,04 SORT. 37,67 37,82 37,83 DORE 19,37 19,18 19,30 HO 10,89 11,18 10,81 100,00 100, 13 99 ,98

Enfin, par évaporation dans le vide du sulfite de thallium, dans lequel est dissous l’hydrate V?0", 2H20, j'ai pu obtenir encore, après quelques jours, un très joli sel de couleur vert émeraudeé.

Il est constitué par de larges et belles paillettes brillantes ayant exactement l’aspect des paillettes d’acide borique.

La constitution de sa molécule est représentée par la formule brute

3S0?, V?0:,2TEO, 4H20, qui peut s’écrire