Sodium

Avec le sodium, l’évaporation dans le vide des deux sulfites ne donne rien; c’est à l’ébullition qu'il faut avoir recours pour obtenir un résultat. L'opération est longue, et 11 faut concentrer énormément la liqueur pour voir apparaître, par refroidissement, au milieu d’un précipité verdâtre, quelques cristaux noirs isolés. |

En ajoutant une nouvelle quantité de liqueur bleue, cristaux et précipité se redissolvent.

La liqueur est alors mise à évaporer jusqu’à consistance sirupeuse.

Après 24 heures de repos, on trouve encore, au milieu d’an dépôt verdâtre, un grand nombre de très beaux cristaux noirs, brillants, et qu’il est facile de séparer du dépôt verl, comme nous avons eu l’occasion de le faire pour le sel d’ammonium.

La composilion de ces cristaux noirs est représentée par la formule

6S0?, 5 V205, Na° 0, 2H°0, ou, Ce qui revient au même,

5(S02V20:)(SO2Na?0),2H°0.

Analyse.

Calculé. I. 1e NEO 63,26 62,92 63,46 SOPESEErEe 29,26 30,00 29,28 Na OP 105 4,92 4,81 HIO STATE 2,74 2,05 2,43

Ces cristaux sont insolubles dans l’eau froide, peu solubles dans l’eau bouillante.

Ici encore il est facile d'obtenir un deuxième sulfite, en partant de l’hydrate V?0',2H?0. |

Mais le sel qui prend naissance a un tout autre aspect que le précédent; il est cristallisé, mais, au lieu d’être noir, il est vert clair.

L'analyse le représente par la formule

3S0?,2V20*, Na?0, 4H20, c’est-à-dire par

2(S02V?0+) (SO Nat 0) 0.

Analyse.

Trouvé.

Calculé. Lie Le V2OR SES 50,45 49,85 50,86 SOLE TUE 29, 17 29,72 30,13 NARIOPEPPEE 9,42 8,96 9,16 HIORPEUE 10 ;94 RDS t0 9,84

Légèrement soluble dans l’eau froide.