ADDITION

Mesure de la quantité de chaleur mise en jeu dans la transformation isomérique de l'acide hypovanadique hydraté.

Au cours de l’impression de ce présent travail, j'ai pu achever la première série des déterminations thermochimiques que j'avais entreprises en vue de déterminer la quantité de chaleur qui accompagne la transformation isomérique de l’acide hypovanadique hydraté. J’en donne ici les résultats :

Cette mesure ne peut se faire rigoureusement qu’à la seule condition d'arriver dans les deux cas à un même état final.

Nous avons vu qu'il nous est possible (1) d'atteindre ce même état final, après neutralisation par la potasse ou la soude, de l’acide sulfurique correspondant aux deux sulfates en dissolution bleu et vert, provenant le premier de l’hydrate rose et le deuxième de l’hydrate vert. Malheureusement, cel état final ne se produit qu’au bout d’un temps plus ou moins long, variable pour chaque forme,

et dans tous les cas impossible à mesurer dans le calorimètre.

Pour réaliser cette détermination, J'ai profité de la grande solubilité dans un excès de potasse de l’hypovanadate qui prend naissance; et, au lieu d’ajouter la quantité théorique de potasse nécessaire pour saturer exactement l'acide sulfurique contenu dans la liqueur, j'en ai ajouté le double.