A0 Densité de la benzine à
4.435 4.982 Densité de la Bergenite par rapport à l’eau — 1.736 x 0.8897 — 1.5445
La Bergenite est neutre au tournesol.
toi
Action de la chaleur.
Une certaine quantité de celte substance desséchée à la température ordinaire sur l’acide sulfurique concentré fut introduite dans un tube où l’on fit le vide, et qui fut ensuite fermé à la lampe ; on le plongea dans un bain d’huile dont la température fut élevée progressivement. A 130°, le corps entra en fusion et fut soulevé par un dégagement de bulles nombreuses. Des gouttelettes liquides vinrent alors se condenser dans la partie froide du tube. La température continuant à s'élever, on vit bientôt se former des aiguilles dans la matière en fusion qui ne tarda pas à revenir à l’état solide.
On put alors porter le produit jusqu’à 180° et au-delà sans déterminer de nouveau sa fusion.
Le tube fut ouvert et maintenu quelque temps encore à 180°, jusqu'à ce que la matière ne perdît plus rien. On la soumit ensuite à l’analyse élémentaire ; je donnerai bientôt les résultats de cette analyse qui démontra que la substance n'avait perdu que de l’eau.
Le reste du produit fut dissous dans l’eau et donna des cristaux identiques à ceux de la Bergenite.
Dans une autre expérience, ce corps fut chauffé longtemps vers 120° dans le vide entretenu au moyen d’une trompe ; on put le porter ensuite, sans le foudre, jusqu’à 230°, température à laquelle il se décompose.
Il résulte de ces expériences :
1° Que la Bergenite éprouve à 130° une véritable fusion aqueuse.
2° Qu'elle perd ensuite de l’eau par une sorte d'ébullition ;
3° Que cette eau peut se dissiper insensiblement sans produire la fusion à la température de 120° ;
4° Que la Bergenite revenue à l’état solide ne fond plus au dessous de 230°, température à laquelle elle se décompose.
te —
Ces résultats permettent de conciure que l’eau que la Bergenile perd et reprend avec une égale facilité est de l’eau de cristallisation. Cette opinion est confirmée par la manière dont les acides se comportent avec ce corps.
Composition.
L’analyse élémentaire de la Bergenite a démontré que cette substance est formée de carbone, d'hydrogène et d'oxygène et a donné les résultats suivants :
I. — 0.214 gr. de cette substance desséchée à la température ordinaire sur de l’acide sulfurique concentré ont fourni 0.3685 gr. d’acide carbonique et 0.1225 d’eau.
IL. — 0.2805 gr. de substance desséchée entre 100° et 110°, ont fourni 0.492 gr d’acide carbonique et 0.143 gr. d’eau.
III. — 0.197 gr. de substance desséchée entre 100° et 110° ont fourni 0.3445 gr. d’acide carbonique et 0.103 gr. d’eau.
D'où l’on déduit le tableau suivant :
J'ai misen regard de la composition en centièmes calculée d’après les résultats précédents, celle qui correspond à la formule CHfO et dont les nombres s’écartent peu de ceux que j'ai trouvés.
Calculé. Trouvé.
a > CR , 1e II. III.
C3 48 47.06 46.96 47.84 47.57 HS 6 5.87 6.35 5.67 5.79
On doit attribuer au mode de dessiccation la proportion un peu trop forte de carbone que l'on constate dans les deux dernières analyses.
nier
La substance à 110° avait perdu une partie de son eau de cristallisation.
Ainsi l'équivalent de la Bergeniteest un multiple de celui que représente la formule C£HSOS.
L'analyse du produit desséché à 180° fournit un premier argument en faveur de la formule C'*H#0".
I. — 0.308 gr. de substance ont produit 0.5785 gr. d’acide éarbonique et 0.141 gr. d’eau.
IL. — 0.3225 de substance ont produit 0.607 gr. d’acide carbonique et 0.150 gr. d’eau.
D'où l’on déduit :
Calculé. Trouvé.
= pe ET C6 96 51.62 51.20 51.33 H!° 10 597 5.087 sl?)
Cette composition concorde avec celle qui correspond à la formule C'H"0"; la quantité de Bergenite que représente C'H°0" (204) a donc perdu une molécule d’eau ; la valeur de son équivalent ne peut être moindre que cette quantité. L'étude des combinaisons avec les acides démontrent que l’équivalent de ce corps doit être représenté par CHÉPOS PO
Action de l’oxygène et des oxydants.
L'oxygène n’agit pas sensiblement sur la Bergenite sèche ou dissoute, mais il est absorbé par la solution aqueuse de ce corps en présence des bases. Cette solution qui, dans le
or
vide, est incolore, ne tarde pas à se colorer en violet foncé au contact de l’air, coloration qui vire au jaune orangé par action des acides.
La Bergenite possède pour l’oxygne une affinité assez énergique pour l'enlever à certains oxydes. L’oxyde d’argent en particulier, ajouté en excès à une solution aqueuse de Bergenite, brûle complètement ce corps à la température de l’ébullition. La réduction de cet oxyde a lieu à froid en présence des alcalis.
Une solution d’azotate d’argent, additionnée d’ammoniaque et d'une solution de Bergenite et abandonnée à ellemême dans un tube. a laissé déposer sur le verre après quelque temps une couche miroitante d'argent métallique.
La Bergenite réduit également le permanganate de potasse et la liqueur de Fehling, mais cette dernière réaction exige une ébullition prolongée. Les méthodes ordinaires mises en œuvre pour doser les sucres par les liqueurs titrées ne sont pas susceptibles d’ètre appliquées. avec précision pour la Bergenite.
Le procédé suivant, dans lequel interviennent successivement la liqueur de Fehling et le caméléon, me paraît préférable.
Par un essai préliminaire, on établit le nombre de centi-
mètres cubes de solution de caméléon qui équivalent à 10 centimètres cubes de la liqueur de Fehling. Pour cela, après avoir réduit 10 centimètres cubes de celte liqueur par la glucose en excès, on lave avec de l’eau, bouillante l’oxyde cuivreux déposé, puis on le traite par une solution acide de sulfate ferrique et l’on détermine le volume V de caméléon que décolore la solution obtenue. Opérant ensuite avec la Bergenite on fait bouillir pendant un quart d'heure un poids P de ce corps dissous dans l’eau, avec
tone
un excès de liqueur cupro-potassique ; Poxyde cuivreux obtenu traité comme plus haut, décolore un volume # de caméléon. La quantité de Bergenite qui réduit 10 centimètres cubes de liqueur de Fehling est donc
PECAV:
