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On comprend théoriquement qu'il puisse se former, sous l’action prolongée de l’effluve, des produits de condensation provenant de l’action ultérieure du formène en excès, de l’acide carbonique ou des débris de l'acide carbonique dissocié.

Toujours est-il que l’excès des gaz, à leur sortie de l'obturateur à eau, répandaient par moment une odeur faiblement aromatique, rappelant vaguement celle de l’essence de térébenthine. Ce dernier fait trouverait son explication d’après les travaux et les observations antérieures de M. Berthelot sur la condensation des hydrocarbures par la décharge électrique.

Dans les expériences qui suivent, j'ai cherché à faire intervenir l'hydrogène sulfuré à l’état naissant, en amenant l'hydrogène dans l’ozoniseur contenant du soufre, l'hydracide se trouvant dans l’ozoniseur même avec le corps sur lequel on veut le faire agir.

Un premier essai a été opéré avec de l’éthylène. L’expérience n’a pas été suffisamment prolongée et n’a pas donné des résultats assez concluants pour que je puisse la citer autrement que pour mémoire. Je me propose de la reprendre dans de meilleures conditions.

Hydrogène sulfuré à l’état naissant et Alcool. — Un ozoniseur vertical, reposant sur un bain d'amiante, a été rempli à moitié de fleur de soufre bien lavée et mélangée à de la ponce. De l'hydrogène pur et desséché traversait l’appareil : on à pu constater que le gaz, à sa sortie de l’ozoniseur, entrainait de l'hydrogène sulfuré produit par l’action de l’effluve. On à fait précéder alors l’ozoniseur d’un tube

plongeant dans l’eau tiède d’un bain-marie et contenant quelques centimètres eubes d'alcool absolu, où l'hydro-

EN, je

gène venait barboter préalablement. La ponce sulfurée a été imbibée d'alcool absolu, enfin l'excès de gaz sortant de l’ozoniseur, légèrement chauffé, se rendait dans un petit matras vide et refroidi, précédant un obturateur à eau. |

Pendant tout le temps que le gaz a été soumis à l'effluve, il répandait, à sa sortie de l’appareil, l'odeur fétide bien nette du mercaptam. L'expérience a été maintenue pendant plusieurs jours consécutifs.

La liqueur, très odorante, retirée du petit matras et mélangée au contenu de l’ozoniseur, a été distillée au bain-marie; le liquide recueilli ne contenait pas d’hydrogène sulfuré libre; il se troublait à froid, mais non immédiatement, au contact de quelques gouttes d’une solution de bichlorure de mercure. Ce caractère distingue le mercaptam du sulfure d’éthyle, qui aurait pu se former théoriquement dans les mêmes conditions.

La formation de l'alcool sulfuré est donnée par cette équation :

CH, 0H -+HS—=C', SH—+ 0.

Ces résultats laissent entrevoir une méthode générale pour faire agir, sous l'influence de l’effluve, sur un corps quelconque, l'hydrogène sulfuré et ses congénères à l’état naissant.