CHAPITRE: IV

PERCHLORATE DE BARYUM

Le perchlorate de baryum que nous avons utilisé, provenait, lui aussi, de chez Kahlbaum. Il existe normalement (1) sous forme -de trihydrate Ba(C10'}, 3 H°0 ; il perd deux molécules d'eau à la température ordinaire sur l’acide sulfurique, la troisième, seulement vers 100°, et difficilement. Cette propriété nous a empêché d'obtenir la concordance que nous aurions voulu, dans les résultats de l'analyse. On le verra plus loin.

Le perchlorate de baryum est un sel stable et trés soluble. Nous avons pu en faire des solutions trois fois normales, ce qui est énorme si l'on songe au poids moléculaire de ce corps (M = 336,29).

(1) GmeuN-Kraurs Handbuch der anorganischen Chemie, vol. II. Tome 2, p. 67, 1909.