Ÿ SAC EUR

JU

26,806 0,5994 0,7581 2,1752 45,000 1,0640 0:7275 2,0908 Ecart %. 2,89 0,048 0,077 Ecart % (289) 4,8 ,7

C'est donc encore la formule de Becquerel qui donne la meilleure concordance.

\ V. RECHERCHES SUR LA SOLUBILITÉ du perchlorate mercureux

Nous avons essayé de déterminer la solubilité du perchlorate mercureux en agitant le produit solide finement pulvérisé, avec une certaine quantité d’eau distillée, au sein du thermostat réglé à 25°.

Nous avons fait plusieurs séries d'expériences différant entre elles par le temps qu'avait duré l'agitation. Les prélèvements étaient faits par siphonage (toujours dans le thermostat) de la solution claire après un repos de quelques minutes.

Puis, les essais prélevés étaient pesés au 1/10° de milligramme, dilués à un volume connu sur une portion duquel nous faisions les prélèvements relatifs au dosage du mercure par précipitation à l’état de protochlorure ; nous pesions celui-ci sur filtre taré.

Nous avons trouvé en perchlorate mercureux % de solution :

At Il Moyenne

après 8heures d’agitation 65,95 66,17 66,06

12 67,01 67,48 67,25 24 (1'° expérience) 1218604 2:0108072:82 24 (2° expérience) 1L998075$12%27500

Dans cette dernière expérience nous avons pris la densité de la solution et nous avons trouvé :

He2#5 1

Le temps nous a manqué pour continuer les expériences plus longuement ; aussi, ces chiffres ne doiventils pas être considérés comme définitifs. Is nous permettent seulement de dire qu’à 25° la solubilité du

pu

perchlorate mercureux est au moins de 75 gr. pour 100 grammes de solution ; ou bien 300 gr. pour 100 grammes d'eau (< P;;).

Nous avons aussi une remarque à faire au sujet de l'aspect que prenait la phase solide au cours de ces expériences ; elle devenait tout à fait pulvérulente et difficilement soluble. Nous n'avons pas eu le temps d'en déterminer la nature exacte.

Quant à la quantité d’eau existant dans cette solution elle est très faible. Si nous calculons le nombre de molécules par la relation :

p Hg? (CI10")° 100=n ces 7

nous trouvons æ — 11,08.

Ces deux résultats montrent combien grande est la solubilité du perchlorate mercureux.