DEUXIÈME PARTIE RÉSULTATS NUMÉRIQUES

Dans les déterminations failes à saturation, j'ai indiqué, pour chaque température, le poids de solulion qui a servi au dosage et la quantité de sel anhydre correspondante.

A la fin des expériences relatives à un même sel, j'ai réuni dans un tableau les coefficients de solubilité et les densités aux diverses températures. Les coefficients de solubilité sont représentés par la lettre C, les densités par la lettre D.

Pour les solutions étendues, il m’a paru intéressant de rechercher comment varient, non seulement les densités, mais encore le volume des dissolutions avec la température: la dilatation se fait-elle régulièrement, proportionnellement à la température, autrement dit le coefficient de dilatation est-il constant ?

Afin de comparer entre eux les volumes successifs occupés par un même poids de dissolution, je les ai tous rapportés au volume observé à 0° pris nour unité. Or, si l’on appelle Vo le volume à 0°; V le volume à une température quelconque 1, et à la variation

qu'éprouve chaque unité de volume en passant de O à t, on aura V—V, V,

— ÿ, d’où l’ontire: V— Vo (1 + à),et puisque Vo — 1

V=1i+0ouV—1—à.

à, coefficient moyen de dilatation de la liqueur entre les limites O et t de température, est une fonction inconnue de la température, mais dans des limites peu étendues, comme celles de nos observations, on peut admettre que le rapport de à àtest constant et poser d—at;