PERTES DE MERCURE PENDANT LES ÉVAPORATIONS DES SOLUTIONS
Au cours des opérations analytiques. il arrive fréquemment que l’on ait à évaporer les solutions en vue de leur concentration ou même de leur dessiccation.
Les évaporations se font soit au bain-marie, soit à la température ordinaire, soit même à feu nu.
Quelles sont les pertes qui peuvent se produire dans ces conditions ?
Evaporation à température ordinaire.
Dans une première série d'expériences nous avons abandonné les capsules contenant les solutions mercurielles à la température du laboratoire à l’abri des poussières : ;
10 cm* d’une solution à 1 pour 100 contenant 100 mg de bichlorure de mercure n’ont pas perdu de mercure après 5 et 12 jours d'abandon dans le laboratoire. Cette fixité du poids est établie à 0 mg 5 près.
Evaporation à 100°.
Nous avons fait de nombreuses déterminations soit au bain-marie bouillant, soit à l’étuve à 1000 en faisant varier les récipients, la concentration des solutions, en présence ou en l’absence d’acides minéraux forts.
De ces très nombreuses expériences nous n’avons extrait que les plus caractéristiques qui sont résumées dans les graphiques ci-dessous.
L'origine des temps sur ces graphiques est le moment où le résidu est sec dans la capsule.
La durée d’évaporation de la solution est comprise entre 15 minutes et 1 h. 30 au bain-marie, 1 h. 25 et 7 heures à l’étuve, selon le diamètre des récipients et leur nature. Durant l’évaporation de l’eau, il ne s’est pratiquement pas volatilisé de mercure comme nous l’a montré la pesée du résidu de bichlorure de mercure laissé. Nous savons d’ailleurs, par la distillation des solutions de bichlorure de mercure, que les pertes de mercure sont très faibles pendant cette distillation.
EVE AT 7 Ne
Nous observons que le pourcentage de mercure volatilisé est d'autant plus grand que le récipient est plus vaste, ce qui est évident puisque dans ces conditions la couche du chlorure mercurique est plus mince.
restant
Clihg
temps
RE Le et re
Courbes n°’1
Evaporation au bain-marie de 10 em*de”solution de"chlorure mercurique à 1 pour 100 dans des bêchers (forme basse) de grandeurs diverses
Nous remarquons que le pourcentage du mercure volatilisé est d’autant plus grand, pour la même durée, que nous mettons moins de sel en expérience ce qui montre que, dans ces phénomènes d’évaporation, la quantité de mercure qui se volatilise par unité de temps et unité de surface est à peu près constante.
c SR PRE Lo)
2250 —— 100 g pour 1000 SR LE PR id + CIH
om ee
ant
temps
Courbes n° 2
Evaporation au bain-marie de 10 em® de solution de chlorure mercurique de titres divers dans une capsule cylindrique de 67 mm de diamètre à fond plat
