AUTRE

Lorsque le mercure métal se trouve mélangé à l’eau, la vapeur émise par la solution contient des quantités de mercure qui varient de façon très importante avec les conditions, vraisemblablement parce que la solution n’est pas saturée de vapeurs de mercure; la concentration a atteint au maximum 0 g 70 par kilogramme d’eau dans nos expériences.

Le chlorure mercureux en suspension aqueuse a une volatilité du même ordre tandis que l’oxyde mercurique est environ 1.000 fois moins volatil.

Nous voyons donc que le mereure est en général peu volatil en solution et qu’en présence d’acide chlorhydrique ou d’un chlorure en concentration suffisante sa volatilité est annulée, probablement par formation d’un composé chloromercurique. :

Il est tout à fait remarquable d'observer la grande augmentation de volatilité produite par le passage d’un courant de chlore en présence d’un sel d’ammonium lorsqu'il s’agit d’une solution sulfurique.

Les grandes pertes de mercure produites au cours d’une destruction de matière organique sont donc la conséquence, non pas tellement d’une volatilité considérable des sels de mercure, mais de certaines réactions chimiques produites au cours de la destruction ou de la réalisation de certaines conditions physiques particulièrement favorables au départ du mercure.