PORT NS RENTE NL 4 NT
bd
NO ne -,
LA EE 17 Rues
tion sulfurique des molécules organiques, on désire détacher tous les atomes d'azote de leurs diverses liaisons pour les saturer d'hydrogène et en faire de l’ammoniaque. On concoit donc que la création d’un milieu réducteur au sein de l’acide sulfurique ne puisse que favoriser un tel processus. »
Lorsque la transformation est terminée, on refroidit le ballon en le mettant sous un robinet d’eau froide et en agitant pendant quelques minutes. Après refroidissement, on -transvase le contenu dans un matras jaugé de 500 centimètres cubes et, avec les eaux du rinçage du premier récipient, on remplit le matras jusqu'au trait de jauge, on agite ensuite pour bien.
‘homogénéiser le contenu.
On en prélève 25 centimètres cubes à l’aide desquels on effectue le dosage de l’azote ammoniacal par la méthode de formol titration de Roucnëse (1). Le liquide prélevé est mis dans une fiole conique d'Erlenmayer, avec 4 ou 5 gouttes d’une solution de phénolphtaléine à 2 %. La première neutralisation est effectuée en versant goutte à goutte de la lessive de soude non carbonatée (D. — 1,33) jusqu’à ce qu’il se forme une coloration faiblement rosée qu’on fait aussitôt disparaître par addition d’une ou deux gouttes d’acide sulfurique à 1/5.
La nouvelle acidité est alors exactement neutralisée en versant goutte à goutte de la soude décinormale jusqu’à teinte rose pâle. La deuxième opération consiste à ajouter une ving-
(1) IL est indispensable dans cette méthode d'opérer en milieu parfaitement neutre, La neutralité est réalisée en présence de la phénolphataléine.
L’addition de formol neutre (2) donne avec l’ammoniaque de l’examéthylène tetramine (uroformine) inactive sur la phtaléine.
Le mélange devient acide à la phialéine par la mise en liberté de tout l’acide uni à l’ammoniaque. Alors que l’acide de sulfate d’ammoniaque est libéré, on le titre au moyen d’une solution de soude décinormale.
2S04 (NH°)° HÉCI0HE ENCEINTE ET 2SOMHE EE CHE
Sulfate d’ammoniaque ald.form. uroformine acide à titrer
taine de centimètres cubes de la solution de formol (2). C’est alors qu'on verse de nouveau à l’aide d’une burette graduée de la soude décinormale jusqu’à teinte rose franc. La formule suivante permet de calculer en gramme l'azote de la prise d'essai.
4 grs = (N + I) Ù 4 36 x 0,001446 N — nombre de ce de soude décinormale.
Connaissant la richesse en azote de l'échantillon d’ovalbumine, il est alors facile de calculer l’azote contenu dans les diverses rations à condition toutefois qu'elles soient confectionnées et distribuées sans aucune perte.
