C. — Ânahjse du cliloralise par l’oxyde de cuivre

1. — 0,497 de matière séchée à 100®“ ont donné : 1,016 d’acide car-' l)onique et 0,180 d’eau.

H. — 0,385 de matière séchée à 100®® ont donné : 0,783 d’acide carbonique et 0,133 d’eau.

III. — 0,308 de matière séchée à 100®® ont donné : 0,628 d’acide carbonique et 0,102 d’eau.

Ce qui donne en centièmes :

Poids de

1(1). II. 111. Théorie, l’équivalent (2).

Carbone.55,73 55,32 55,87 55,86 750 C‘®.

Hydrogène.4,22 3,64 3,66 3,72 50 H‘.

Chlore. 32,45 32,07 » 32,97 442,6 Cl.

Oxygène. 7,00 8,97 » 7,45 100 O.

Les éléments de l’aloès et de l’alcool concourent également a la formation du chloralise; la réaction peut s’exprimer de la manière suivante :

G“H“0‘'> -t- C’H'O* + Cl® == G'»H»C10 -f- IfO" + C1“H“,

c’est-à-dire que 6 équivalents de chlore, en réagissant sur un équiv. d’aloétine et 1 équiv. d’alcool, donnent naissance à 1 équiv. de chloralise, 41 équiv. d’eau et 5 équiv. d’acide chlorhydrique.

D. Résine rouge orangé. — La résine rouge orangé qui se produit en môme temps que le chloralise se présente, après la dessiccation, sous la forme d’écailles rougeâtres, insolubles dans l’eau, très-solubles au contraire dans l’alcool, l’éther et les alcalis. Chaulfée avec l’acide nitrique, elle prend une belle couleur rouge assez semblable à celle du plomb chromaté natif, puis elle se dissout, se décolore et se décompose complètement en acides carbonique et formique. Si, on évapore

(1) La première analyse présente un excès d’hydrogène provenant d’une erreur d’expérience , le tube n’ayant pas été rempli assez promptement.

jusqu’à siccité la solution nitrique, il ne reste pour résidu qu’un peu de sulfate de chaux. Une fois cependant, j’ai obtenu une quantité assez notable d’un corps qui présentait toutes les propriétés de l’acide stibérique.

Action de l’hydrogène sulfuré sur l’aloès.

§ X. — 1° En solution alcoolique. Une solution alcoolique d’aloès brut dans laquelle on fait passer un courant d’hydrogène sulfuré, à l’abri du contact de l’air, se décolore très-sensiblement pendant le premier jour ; mais dès que la liqueur a pris une teinte jaune rougeâtre, il n’y a plus d’action sensible. Une grande quantité d’acide sulfhydrique a cependant élé employé à réduire en partie l’aloés, et il se forme une multitude de cristaux prismatiques de soufre, faciles à distinguer à Pœil nu. Si on abandonne au contact de l’air la solution alcoolique ainsi traitée par l’acide sulfhydrique, elle reprend sa couleur primitive en absorbant de l’oxygène.

2» En solution dans l’ammoniaque aqueuse. — Il arrive souvent que des matières organiques qui résistent à la force réductrice de l’hydrogène sulfuré abandonnent facilement une partie ou la totalité de leur oxygène, lorsqu’on les traite par le sulfhydrate d’ammoniaque à l’état naissant. Il n’en est pas de même pour l’aloés : si on fait passer à travers une solution ammoniacale de ce suc un courant de gaz sulfhydrique, on ne le réduit pas davantage qu’en opérant directement.

J’ajouterai seulement qu’en évaporant à siccité, au bain-marie , les solutions d’aloès (dans l’ammoniaque aqueuse) qui ont subi l’action de l’hydrogène sulfuré ou du sulfhydrate d’ammoniaque , on obtient un extrait qui cède à l’éther une huile visqueuse et sulfurée, ayant une odeur tout à fait analogue à celle de Vessence d’assafætida.

Il est fâcheux qu’on ne puisse, au moyen de l’hydrogène sulfuré, enlever l’excès d’oxygène que l’aloés absorbe lorsqu il s altère au contact de l’air atmosphérique ; ce serait en effet, un mode de purification beaucoup plus direct et plus prompt que celui dont il a été fait mention au § IV de ce chapitre.

ACTION DE LA POTASSE OU DE LA SOUDE FONDANTE SUR l’aLOÈS.

^ XI. — On a avancé à tort que l’aloès chauffé avec la potasse ou la soude fondante produisait un dégagement irés-sensible d’ammo' niaque. Je me suis assuré que quand l’aloès est complètement débarrassé d’albumine et qu’on le soumet à ce traitement, il ne donne pas trace d’ammoniaque : il se transforme simplement en ulmate et carbonate de potasse en même temps qu’il se dégage de Voxyde de carbone et de Vhy-