C2H48)" CH5. CO

dans laquelle # est un chiffre certainement élevé.

de l’ordre 10 à 12.

Action de l'acide acétique.

Dans un flacon bouché à l’émeri renfermant 20 centimètres cubes d'acide acétique cristallisable, j'ai versé 10 centimètres cubes de sulfure d’éthyjène. Après agitation, le flacon à été abandonné au repos. Au bout d'une heure de contact, il a commencé à se former des petits flocons blancs, s’accentuant de plus en plus. Au bout de plusieurs heures le tout était pris en une masse solide, blanche. Essorée, lavée à l’eau distillée, puis à l’alcool, cette partie solide a donné 7 grammes 50 d’une poudre blanche insoluble dans l’eau, lalcool, l’éther, le benzène, sans odeur et sans saveur.

At hi du

Dosage du soufre. — Tous mes dosages de soufre ont été faits par la méthode décrite par M. L. Compin (1) : combustion de la matière avec le mélange oxydant, permanganate de potassium et carbonate de sodium anhydre à parties égales. Le résidu de Ja combustion est repris par l’eau et neutralisé par de l’acide azotique. Dans le liquide filtré, on dose le soufre à l’état de sulfate de baryum.

Substance : 0 gr. 1864; 2/5 SO‘ Ba : 0,2478.

Trouvé % : S : 45,64, Calculé %: S : 53,33 pour C2H4S.

Dosage de l'acide acétique. — La matière à été chauffée au bain-marie pendant une heure avec de l'eau et une quantité déterminée de: soude décinormale. L’acidité a été déterminée ensuite par reste.

Substance : 0 gr. 5880; acidité : 7 cm3 de SO4H2 N/10. Trouvé % : 7,44 d'acide acétique.

Le corps obtenu n’est done pas un polymère du sulfure d’éthylène.

Action de l’ammoniaque.

M. Delépine avait déjà indiqué (2) que la poudre blanche formée contenait de l’azote. Je puis confirmer ce fait ; la fixation à lieu aussi bien en milieu aqueux qu’en -milieu alcoolique.

1° En solution aqueuse. — Dans un flacon bouché

(x) L. Compin, Thèse de Doctorat de l’Universilé (Pharmacie) « Thiosulfocarbamates et les xanthates de cobalt et de nickel », p. 17, Paris, 1919.

(2) M. Derérine, Bull. Soc. chim. [4], t. 27, p. 742, 1920.