CONTRIBUTION A L’ÉTUDE DES PROPRIÉTÉS DU VANADIUM

Le métal préparé par le procédé de MARDEN et RICH en présence ou en l’absence de chlorure de caleium, soit à 9000, soit à 6500 se présente en globules brillants gris-argent, s’écrasant sous le choc du marteau et se laissant limer. Il se laisse polir facilement ; sous le microscope métallographique, il apparaît homogène, formé de cristallites étroitement jJuxtaposés, sans qu’on puisse observer même après attaque de la surface polie, la présence d’inclusions étrangères. Sa dureté est égale à celle de l’apatite et s'exprime dans l'échelle de Mohs par la valeur :

AO nettement inférieure à celles indiquées précédemment, peut-être à cause d’une pureté plus grande [ 34],[ 35], [54].

Le métal résultant de l’action du calcium sur le dichlorure ou le trichlorure de vanadium est en fragments irréguliers gris-argent, malléables également, mêlés à de petits globules et à une poudre fine.

Le vanadium que nous avons obtenu par réduction du trichlorure au moyen du magnésium est une poudre fine, gris-ardoise. [1 brûle en émettant des étincelles brillantes lorsqu'on le projette dans la flamme du bec Bunsen. Il est stable à l’air sec, à la température ordinaire.

Le métal en fragments ou en globules et le métal pulvérulent sont sensibles à l’action de l'humidité ; mais ce dernier s’altère plus rapidement au contact de l'air chargé

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de vapeur d’eau que le vanadium rassemblé par fusion au cours de sa production. Nous avons placé un échantillon de vanadium résultant de la réduction de l’anhydride vanadique par le calcium ainsi qu’un échantillon de vanadium pulvérulent dans une atmosphère saturée d'humidité et à l’abri des émanations corrosives du laboratoire ; dans ces, conditions, à une température constante de 200, les augmentations de poids suivantes, déterminées après dessiccation, ont été observées :

Augmentation de poids % a D

Métal Métal Durée en globules pulvérulent AO RE RER Dre ER NOR RE 0,39 PAR AT eo e PEE CERS TE 0,065 0,72 CPE NOR CES SES ME TER 0,154 D 7 AO AND LS M Re NN nn Se 0,55 7,67

A la suite de cette altération, le vanadium en globules se ternit et le vanadium amorphe perd sa teinte gris-bleuté et noircit.

Le vanadium réagit violemment avec l'acide azotique concentré ; il est solubilisé par l'acide fluorhydrique et, à la température ordinaire, il reste inattaqué en présence de l’acide sulfurique et n’est altéré par l’acide chlorhydrique qu'après un temps très long, ce qui permet les lavages intervenant au cours de sa préparation.

Nous avons chauffé dans le vide, au four Chaudron- Garvin, après les avoir placés dans un creuset de zircone, des comprimés de vanadium pulvérulent agglomérés au mortier d’Abbich. Après une demi-heure, la température mesurée à l’aide du pyromètre de Ribaud, ayant atteint 17500 environ, le contenu du creuset s’est à ce moment affaissé et a pris l’aspect de l’état liquide. Le courant électrique a été aussitôt coupé et nous avons retrouvé dans le creuset un petit culot métallique fondu gris-argent.

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