Ca0 .Al?203.Ca Cl2'18 H
LansiNG $S. WELLS (7) retrouve le composé de FRIEDEL à 10 H°?0 par action soit du chlorure de calcium soit du chlorure
(1) Travers et SERNOUTKA, Ann. Ch. (10), 13, 324, 1930.
(2) E. Dupuy, IXe Congrès int. de Chimie pure et appliquée, 1934. (3) Canpzor, Bull. Soc. d’Encouragement, p. 682, 1890.
(4) FriepeL, Bull. Soc. Minéralogie, 20, 122, 1897.
(5) Porrson, Le Ciment, 6, 108, 1910.
(6) LarumA, Thèse, Paris, 1925.
(7) LansiNG WELLs, Bur. of Stand. J. Research, 951, 1928.
de sodium sur les aluminates de calcium en solution ; il l’obtient également par action de l’eau de chaux sur le chlorure d’aluminium.
Enfin MM. TRAVERS et SENOUTKA (1), n'ayant obtenu que
des précipités mal définis, émettent des doutes sur l'existence de ce sel double.
On admet généralement pour le sulfo-aluminate de calcium l’une des deux formules : À
AL°0°.5 Ca0:2,5-S0*Ca. aq.
Al°0%.3 CaO.3 SOCa. aa.
et pour le chloro-aluminate, la formule :
ABO3.3Ca0. Ca Cl2"aa.
tous les auteurs ne retrouvent pas tout le chlorure de calcium.
Pour légitimer tant de résultats divers, M. LAFUMA (2) a essayé d'établir une analogie entre les aluminates simples et complexes et les zéolithes, et d'expliquer par là les-différences des résultats et plus spécialement les écarts de la teneur en eau.
Objet de ce travail.
On pouvait prévoir que les résultats obtenus avec le sulfate de calcium et le chlorure de calcium s’étendraient à d’autres sels de calcium. Une étude d’ensemble de ce sujet ouvrait un domaine de recherches étendu. L'objet principal de ce travail a été l’étude des combinaisons entre les sels de calcium et les aluminates de calcium en solution.
Tous les sels de calcium solubles ont donné des composés d’addition avec l’aluminate tricalcique, de formules bien définies, analogues soit au chloro-aluminate de calcium, soit au sulfoaluminate de calcium. Ces sels doubles se décomposent dans
(1) Travers et SEHNOUTKA, Ann. Ch. (10), 13, 302, 1930. (2) Laruma, Rev. des Mat. de construction, 1931, 1, 45, 485.
l'eau. Leur hydrolyse aboutit à un équilibre univariant. L'étude des différents systèmes univariants possibles a conduit à reconnaître l'existence d’aluminates simples parmi les phases solides.
On a vu, au paragraphe précédent, que l'existence des aluminates tricalcique cubique et tétracalcique d’aspect hexagonal, avait été préalablement vérifiée.
Les résultats précédents ont été contrôlés et parfois précisés par l’analyse aux rayons X.
Enfin j'ai étudié l’action, sur les aluminates en solution, des sels insolubles de calcium, par l'intermédiaire du sel soluble de sodium, en présence d’eau de chaux. J’ai constaté que cette action, au lieu d’aboutir à un sel double, décomposait l’aluminate avec formation privilégiée du sel de calcium.
Après mes premières publications sur les sels doubles, MM. For- SEN (1) et MyLrus (2) ont retrouvé les nitro, chloro, bromo, iodo, chromo-aluminates de calcium. M. ForseN explique leurs formules par la théorie des coordinations de WERNER. Il signale également les sels doubles avec le chlorate, l’iodate, et l’acétate de calcium, auxquels il attribue les formules :
a Ca0-AP0% (C0) Ca 10H20; 4Ca0APO%(10) Ca 22H20; 3 CaO.Al?03.(CH3CO?)?Ca. aq.
J’ai formé, au contraire, avec les mêmes sels de calcium, des sels doubles du type :
3 CaO.Al?05.3(A)?Ca.30 H?0.
où (À) représente un radical acide monovalent. Le détail de ces questions sera discuté au cours de ce travail.
(1) Forsen, Zement., 22, 73, 87, 100, 1933.
(2) Myrius, Uber die Calciumaluminathydrate und deren Doppelsalze. Akademische Abhandlung im Druck Acta Acad. Aboensis, 1933.
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Essais d'identification des alwiminates de calcium.
La décomposition des sels doubles conduit à des aluminates simples. L'action de l’eau de chaux sur les aluminates de calcium en solution doit donc tout naturellement être envisagée au début de cette étude. Les expériences exposées ci-après ont pour objet de déterminer les composés susceptibles de se former par précipitation des solutions d’aluminate en présence de quantité croissante d’eau de chaux et en présence de chaux solide.
D’après les résultats précédents, il devait se former dans le premier cas et jusqu’à une concentration limite en chaux, un aluminate hydraté hexagonal, bicalcique ou tricalcique selon les auteurs. En présence de chaux solide ou d’un grand excès d’eau de chaux saturée, il pouvait se former de l’aluminate tétracalcique. Enfin tous les aluminates, qui précipitent à l’état hexagonal ou pseudo-hexagonal, se transforment sous l'influence du temps ou d’une élévation de température, en aluminate tricalcique cubique.
J'ai essayé de retrouver ces différents aluminates.
