C“H#AZ02,E
Un semblable dérivé n’a pas été obtenu jusqu'ici. Tous les efforts tentés par Pelletier et Jœrgensen pour enlever de l’iode au triiodure n’ont point donné de résultat. Ce composé est intéressant parce qu'il renferme, comme nous le verrons, un double atome d’iode sous forme d’addition. |
Propriétés. — Dans un ballon d'environ deux litres et demi, nous mettons 10 grammes de strychnine, 30 grammes d’acétate de soude, nous ajoutons 50 grammes d’acide iodhydrique, 50 grammes d’acide acétique et 1.500 grammes d’eau. Nous portons au bain-marie jusqu’à dissolution. Puis nous versons dans le ballon, par petites quantités, et en agitant chaque fois, du réactif suivant :
lode . Een Acide iodhydrique.
5 parties
Jusqu'à introduction de deux atomes d’iode pour une molécule de strychnine. Au bout de quelques minutes, on obtient
un beau précipité rougeâlre cristallin que l’on recueille sur un filtre et que l’on lave avec de l’alcool froid. On peut dissoudre ces cristaux dans l'alcool bouillant, et faire recristalliser par évaporation. Les cristaux ainsi obtenus sont plus foncés que ceux obtenus de premier jet.
Analyse. — L'analyse a porté sur l’azote et sur l’iode. Nous avons cherché à établir sous quel état se trouvaient les atomes d’iode. Un dosage total à la grille, et un dosage avec l’hyposulfite de soude directement après dissolution dans l’acétone nous ont montré que les deux atomes d’iode étaient d’addition.
RÉSULTATS Azote : Il Il MATE COR er 0 6922 0.309 Anmoniaquen-ree 7 ::10.0187 0.0170 Soittentazote 20-0152 0.0139 Tode total : - Il Il Maliere meme 0217 0.22 lolo PTE 010939 0.0952 Tode dit d'addition : I IT MATTER 029 0.266 Ode 0 1066 0.1143 soit en centièmes :
Trouvé Calculé pour CH 2A 7202 2 I IL — Nzole PR 4.79 4.49 k.76 Iode total . . L3-2700mL0 NS 43.19
lode dit d’addition 42,64 42,97 43,19
Nous pouvons donc attribuer à ce corps la formule : C'H#Az0°,[
Propriétés. — La strychnine biiodée se présente en beaux cristaux d’un beau rouge rubis, insolubles dans l’eau, attaqués par tous les dissolvants organiques, au sein desquels ils perdent de l’iode.
Le départ de l’élément halogène est variable avec la nature du dissolvant. Avec l’acétone, par exemple, il est total.
Elle se décompose avant de fondre.
Monoiodostrychnine.
CHI, Az:0°
La monoiodostrychnine, qui n’a point été décrite,s’obtient en partant de la triiodostrychnine à laquelle on enlève sucessivement l’iode d’addition par l’acétone, et l’iode iodhydrique par l’ammoniaque.
Cette préparation offre des difficultés, par suite de l’instabilité relative du composé iodé.
Préparation. — On dissout 10 grammes d’iodhydrate de monoiodostrychnine monoiodé préparé comme nous l’avons indiqué, dans 100 c.c. d’acétone. On filtre la solution et on la jette dans trois litres d’eau ammoniacale à 1/100. On laisse déposer pendant quarante-huit heures ; on recueille sur un filtre, on lave à l’eau distillée froide. D’autre part, le précipité est traité par de l’acide chlorhydrique étendu à chaud et reprécipité à froid par de l’ammoniaque diluée.
Analyse. — Nous avons procédé au dosage du carbone, de l’azote et de l’iode,
RÉSULTATS C'arbone à [l IL MALE RP RES 01 0.347 COMrouVeE PER DTA (DEL D'où carbone . . . . 0.1880 0.1872 Azote : Ï Il MAT LE Re 07 0 0.309 AZHSIToUNée 0.022! 0.0204 D'ourazote 2 0001819 0.014679 Jode : I Il Mare Se te M0 207 0.249 LOU RP UN 0720 0.0685 soit en centièmes :
Trouvé Calculé pour ES ES C2H2IAz?0?
L I II == Carbone 003700 53.97 54.78 EVANS AS ER 5.684 5.433 6.086 LOC RER 270 0 25.51 27.60
Le corps trouvé répond donc à la formule de l’iodostrychnine C:H*TAz°0?
Propriétés. — L’iodostrychnine se présente sous forme de poudre cristalline, colorée légèrement en marron, fusible à 188°.
Elle est soluble dans les acides dilués, surtout à chaud, peu soluble dans l’alcoo!, à peu près insoluble dans le chloroforme, l’éther,
Lie
Ses solutions ne précipitent pas sensiblement à l’azotate d'argent.
L’acétone n’enlève d’iode ni à froid, ni à chaud.
Ces propriétés confirment la forme de substitution sous laquelle se trouve l’iode dans la molécule.
