I. PRÉPARATION DES CHLOROCARBONATES PHÉNOLIQUES

L'oxychlorure de carbone réagit, molécule à molécule, sur un grand nombre de phénols à fonction simple, à une température supérieure à 150°, en tube scellé;

SLA dis HÈN Ed: ns

il réagit à froid sur les phénates alcalins ; dans l’un et autre cas, 1 n l aux chlorocarbonates

l’aut , 1l donne naissance aux chl bonat

phénoliques, d'après l’une des deux QE ;

À /€l CO TOI Cod nel

Ye) 20 CO + RO No COLOR + Na CI

Mais ces équations sont purement théoriques, et en réalité, les réactions sont beaucoup plus compliquées ;

elles s'accompagnent toujours de la formation d’éther OR CT |

neutre COGSEE

On peut remarquer que parmi un grand nombre de dérivés de l'acide carbonique, les corps à formule symétrique se forment bien plus facilement que les corps à fonction complexe. Ces derniers sont, du reste, souvent beaucoup moins stables que les corps symétriques s ainsi, l’on voit deux molécules d'un dérivé asymétrique s'unir pour donner une molécule de chacun des deux dérivés symétriques, par exemple le carbonate de soude quand on le calcine

OH ONa OH ; COCoNa — COCoNa + CO or

Une décomposition analogue a lieu dans un grand nombre de circonstances avec les chlorocarbonates phénoliques.

Ces éthers sont beaucoup moins stables que les éthers: alcooliques correspondants, car, tandis que ceux-c1 distillent sans altération à la pression ordinaire, les chlorocarbonates phénoliques subissent la décomposition exprimée par la réaction

GI CI OR 2CO Con = C1 + COR:

On conçoit donc que ces chlorocarbonates phénoliques soient chfficiles à préparer à l'état pur avec de bons rendements, aussi ces corps n’ont-ils été qu'entrevus par les auteurs qui se sont occupés de cette question.