OH H

e PO° Br

Npp

d’un bromoglycérophosphate de plomb.

Toutefois la faiblesse du dosage de brome et la nature amorphe du précipité ne permettent pas d'affirmer absolument que l’on se trouve en présence d’une espèce chimique définie.

Il. — L’éther diallylique PO*(CH°)H donne des résultats analogues avec plus de netteté.

J'ai employé d’abord le sel de plomb, soluble dans l’eau; avec ce sel la formation immédiate d’acide bromhydrique se manifestera par la précipitauon de bromure de plomb très peu soluble.

Un poids connu de diallylphosphate de plomb [PO (C8 HT Pb,

dissous dans le moins d’eau possible, est additionné d’une solution titrée de brome dans l'acide acétique jusqu’à eoloration persistante; il se forme immédiatement un précipité cristallisé blane, qu’on filtre, sans le laver; on le sèche et on le pèse. C’est du bromure de plomb dont le poids correspond à tout le plomb du sel employé. Il à fallu ajouter 2 atomes de brome pour chaque groupe CHF.

Poids de PO*(C# HS} Pb... 48,30

—, Brut. 777407 1 ,54 Calculé pour Br“. ..... 1,48 — du précipité séché.. O0 ,80 — ;PhBr’... 0,87 Analyse du précipité :

Calculé pour Trouvé Pb Br?

PRE re 54,8 56,3 SAP RS RU UNS 43,6

Les résultats sont encore les mêmes si on emploie le brome soit seul, soit en solution chloroformique. Il se fixe toujours la quantité théorique, nécessaire pour saturer tous les groupements allyliques, et le plomb se précipite immédiatement à l’état de bromure. Il en reste un peu dans la liqueur par suite de la faible solubilité du bromure de plomb.

Par suite de la précipitation du métal, la liqueur primi- Uivement neutre devient évidemment acide.

J'ai titré cette acidité :

Une solution de 0s',73, soit environ Q"°1,0026 de PO“ (C8 H°}° Phb;, additionnée de la quantité correspondante de brome, séparée du bromure de plomb précipité, a exigé pour la neutralité au méthylorange 9,05 de soude (0®°1,505 — 1 lit.), soit 0"°!,0046, à peu près le double de 0,0026.