C’H?CE + 2H°S$? + 23H? O

Pour 100.

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(") Toutefois, pour le dosage de l'hydrogène sulfuré, j'ai préféré remplir à l'avance le flacon taré avec la liqueur d’iode en excès, et, après la décomposition, évaluer cet excès au moyen d’une dissolution titrée d’hyposulfite de soude. Cette précaution, que j'ai prise pour tous les dosages suivants, a pour but d'éviter la perte d'hydrogène sulfuré qui peut se produire en débouchant le flacon,

HYDRATES SULFHYDRÉS. 15

Hydrate sulfhydré de tétrachlorure de carbone.

Le chlorure de carbone bouillait de 77° à 98° sous la pression de 0,754.

L’hydrate sulfhydré s'obtient très facilement et devient rapidement sec; on peut même se dispenser de refroidir les flacons lorsque la température extérieure ne dépasse pas + 12° à + 13°; c'est le plus stable de tous les composés que j'ai étudiés.

J'ai pu en observer la cristallisation en enfermant 30%! à 40%" de matière dans un flacon soumis aux variations de la température de l'air extérieur. Les cristaux se subliment alors sur les paroïs, et présentent quelquefois des formes octaédriques bien définies; j'en ai dessiné et même photographié deux que je reproduis ici :

Dosage de l’eau. -— Le chlorure de carbone, étant beaucoup moins volatil que les corps précédents, se sépare presque complètement à l’état liquide pendant la décomposition; aussi peut-on en mesurer le volume dans le tube gradué. J’ai recueilli également l'hydrogène sulfuré qui se dégage et calculé son poids, en le supposant saturé d’eau et de vapeur de chlorure de carbone :

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Dosage de l'hydrogène sulfuré :

1° Par la liqueur diode :

Matière.

2° Par l’arsénite de soude :

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La formule

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HS pour 100.

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