TITRAGE DE LA DISSOLUTION PAR DOSAGE DU BARYUM A L'ÉTAT DE SULFATE

BaSO* = 0,4752 BaSO*—0,3876 BaSO‘ — 0,5233 p = 0,4241 p = 0,3460 p = 0,4671 L = 0,06452 1 — 0,06483 t = 0,06487

TITRES ET DENSITÉS

Densités Densités Titres Temp. Densités du sel de l’eau Observations t D di d,=D—d,

0,03561 15 . 1,03119 0,03672 0,99447 Densité de 0,02289 15 1,01938 0,02334 099604 l'eau à 15° & 0,01059 15 1,00836 0,010768 0,9968 0,99915. 0,00551 15 1,00399 0,00553 0,99846

D Ot & ww à

Les densités que j'ai trouvées sontun peu plus fortes que les densités indiquées parles auteurs (1). C'est ainsi que j'ai trouvé pour la dissolution 1) 1,0589 au lieu de 1,0583 ; les autres densités sont plus fortes dans le même rapport. Ces divergences peuvent tenir à ce que le chlorure de baryum qui a servi à dresser les tables des auteurs considéré comme anhvydre contenait encore un peu d’eau. Mais je montrerai plus tard que cette erreur, si elle provient de mes déterminations, ne modifie pas sensiblement les résultats généraux de ce travail.

(t) Agenda du Chimiste, 1889, page 73.

PUISSANCES RÉFRACTIVES

l ΠL = Observations

1,4985 0,3704 1,8689 50,90 52,49 Moyenne de + 0,9590 0,2440 1,2030 50,55 52,55 51,20 0,4313 0,1184 0,5497 51,48 51,91

OT à GO ON mm

Quoique les puissances réfractives . croissent avec la dilution, les variations de cette grandeur sont beaucoup moins fortes que les variations des valeurs correspondantes de 2. Elles sont aussi assez faibles pour que les puissances réfractives soient considérées comme sensiblement proportionnelles à di, car, en donnant à la constante K une valeur égale à 51,20, on ne commet qu'une erreur de de la valeur absolue de cette constante.

CHLORURE D'OR, AuCÉ. Pm—303

J'ai employé le chlorure d’or brun donné comme pur par la maison Billault. Le titrage de la dissolution primitive à été fait par dosage de l'or à l'état métallique (1), le titre que j'ai adopté est la moyenne des titrages contenus dans le tableau suivant :

(1) Frésénius : Traité d'analyse chimique quantitative ; 4 é6dition française.

TITRAGE DE LA DISSOLUTION PRIMITIVE

PU 7,480 P — 5,7600 P — 8,9451 Au = 0,2473 Au — 0,1905 Au — 0,2961 p — 0,3824 p — 0,295 p — 0,4577 RO 01100 T0 01e 00117

TITRES ET DENSITÉS

Observations Densités Densités Titres Temp. Densités du sel de l'eau Densités t di d;=D—d1 de l’eau, 0,05430 17 1,04205 0,05328 0,98877 0,99884 0,03542 17,5 1,02902 0,03645 0,99257 0,99875

Où & © à mm

Je n'ai pu vérifier par comparaisons les densités obtenues mais ces mesures ont été prises avec les mêmes soins et par les mêmes méthodes que les densités des autres sels.

PUISSANCES RÉFRACTIVES

L lo L — 2,0262 0,8003 2,8265 53,05 55,28 1,4263 0,5023 1,9286 52,92 54,44 Moyenne de e 0,7917 0,2774 1,0691 53,51 54,33 Don 0,3298 0,1160 0,4458 53,28 53,99 0,2119 0,0715 0,2834 53,61 53,7

Observations

OO À GO Où M

Ici encore les puissances réfractives sont proportionnelles aux densités di et peuvent être calculées par la formule générale donnée plus haut dans laquelle K aurait comme valeur 53,27.

CHLORURE DE PLATINE, PI CL. Pan — 336

J'ai dû préparer moi-même le chlorure de platine qui a servi à ces déterminations, car le composé que l'on trouve dans le commerce sous ce nom est le chlorure acide PtH?CI$ + nH°0.

Pour obtenir le sel PiCI* j'ai mélangé une solution contenant exactement une molécule de PtHCIS avec une dissolution d'azotate d'argent contenant deux molécules de ce sel (1). La liqueur concentrée sur l'acide sulfurique m'a donné de beaux cristaux rouges que j'ai redissous pour en faire la dissolution primitive.

Letitrage de cette dissolution à été fait par dosage du platine à l’état métallique.