TITRAGE DE LA DISSOLUTION PAR DOSAGE DU PLATINE A L'ÉTAT MÉTALLIQUE
P — 12,5502 P — 8,5631 P'—= 97728 Pt— 0,4233 Pt — 0,2884 Pt — 0,3291
Lt — 0,05841 t = 0,05832 L = 0,05832
TITRES ET DENSITÉS
Densités Densités Observations Titres Temp. Densités du sel de l’eau Densités D di d;j=D—d, de l’eau d
TO À © Où
(1) H. E. Roscoe und C. Schœærlemmer : Ausfürliches Lehrbuch der Chemie ; 2ne vol. p. 766.
Les densités D diffèrent très sensiblement des densité indiquées dans l'Agenda du chimiste (1) pour les dissolutions correspondantes ; il est probable que ces différences proviennent de ce que le sel étudié par le chimiste qui a dressé ce tableau est le chlorure de platine acide, sel qui est communément donné dans le commerce sous le nom de chlorure de platine.
PUISSANCES RÉFRACTIVES
d, t Observations
3,3009 0,2901 35910 58,19 61,54 2,8862 0,1097 1,9959 58,10 59,99 Moyenne de L 0,8428 0,0262 0,8690 58,26 59,08 58,33 0,6205 0,0215 0,6420 58,51 59,11 0,4009 0,0079 0,4088 58,61 58,99
ot Æ W à mn
Quoique les valeurs de varient beaucoup moins que les valeurs de — elles ne peuvent pas cependant être regardées comme constantes puisque elles passent graduellement, dans les limites de mes expériences de 58,19 à 58,61; mais on remarquera que cette variation est très faible (Se environ de la valeur absolue de cette grandeur) et que le plus grand écart de chacune de ces déterminations avec la moyenne 58,33 est à peine de = de la valeur absolue de cette moyenne. On peut donc dire que les puissances réfractives sont sensiblement proportionnelles aux
(1) Agenda du chimiste 1889, page 75,
densités du sel et qu'elles sont calculables par la for. mule générale dans laquelle K aurait pour valeur 58,33.
BICHLORURE DE MERCURE, HgCF- Pn=271
Sel purifié par plusieurs cristallisations brouillées dans l'alcool d’abord, dans l’eau distillée ensuite. Malgré tous les soins apportés à cette purification la dissolution de ce sel est légèrement louche, sans doute à cause de la transformation en calomel d’une faible partie de bichlorure. Aussi ai-je vérifié après filtration le ttrage de la dissolution primitive fait par pesée directe en dosant par évaporation le bichlorure de mercure.
TITRAGE
TITRAGE pär évaporation par pesées directes après filtration PE=08 "21927 P=R10067 " p —= 9,4474 Di 0,9973 t — 0,04761 t — 0,04734
C'est ce dernier titre que j'ai adopté.
TITRES ET DENSITÉS
Densités Densités Observations.
Titres Temp. Densités du sel de l’eau densités É D di d;=D—-d; de l’eau d
OO & À Où
PUISSANCES RÉFRACTIVES
l Lo L mn Observations 1,1627 0,6811 1,8438 37,46 38,95
0,8661 0,5071 1,3732 37,21 38,33 Moyenne de 0,3924 0,2250 0,6174 37,46 37,92 EP 0,2025 0,1216 0,3241 37,32 37,50
ot à wo à mn
Ce sel se comporte comme la plupart des sels précédents. Les puissances réfractives du sel dissous peuvent aussi se calculer à l’aide de la formule générale de laquelle K serait égal à 37,36.
ACÉTATE DE POTASSIUM, CHSO?K. Pn — 98
Sel purifié par plusieurs cristallisations brouillées ; il ne précipite ni par l’azotate d'argent ni par l’azotate de baryum; il contient encore des traces de soude dont on ne parvient pas à le débarrasser.
Le titrage de la dissolution primitive a été fait par pesée directe et vérifié par dosage de la potasse à l’état de sulfate.
TITRAGE TITRAGE
par pesée directe par dosage
SANS P — 15,3378 p — 18,6881 SOK?2 = 1,1717 t — 0,08591 p 1,3198
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acétique cristallisable du carbonate de baryum pur lavé à grande eau. L'acétate de baryum ainsi obtenu à été purifié par plusieurs cristallisations brouillées successives jusqu'à ce que, essayé au spectroscope, il ne donne plus les raies des deux autres métaux alcalinoterreux.
On peut obtenir ce sel bien sec; cependant pendant la dessication il se produit toujours du carbonate de baryte, aussi n'ai-je pas déterminé le titre de la dissolution primitive par pesée directe. Le sel purifié comme il vient d’être dit et encore humide a été dissous dans un volume d'eau distillée bouillie suffisant pour obtenir une dissolution ayant à peu près le titre voulu.
Le titre a été déterminé par dosage du baryum à l'état de sulfate.
