I. II. III. IV

Carbone.. 27,03 27,37 27,27 27,43 C 4 24 27,27 Hydrogène 5,70 5,86 5,75 5,79 H s 5 5,68 Etain o r oo 0,00 0,00 » Sn 59 67,05

L'huile limpide à odeur éthérée bouillant à 180 degrés et provenant de la décomposition du produit précédent par la chaleur, n'est autre en «flet que le distannéthyle que MM. Franckland et Buckton ont obtenu chacun séparé-

ment en faisant réagir l'iodure de stannélhylc sur le zîncélhyle. C'est ce que démontrent les deux analyses suivantes :

I. o gr ,436 de matière m'ont donné o,34o d'eau et 0,657 d'acide carbonique.

II. o* r ,544 d'un second échantillon m'ont donné 0,422 d'eau et 0,812 d'acide carbonique.

Résultats qui, traduitsen centièmes, conduisent aux nombres suivants :

Théorie.

Carbone 4 1 » 10 foi! 1 C B ... 4^ 4» ><> 2

Hydrogène... . 8,68 8,61 H 10 . . 10 8,54 Etain » » Sn... 5g 5o,44

Ce liquide ne s'unit directement ni à l'oxygène, ni au chlore, ni à l'iode; il ne fonctionne point à la manière d'un radical : c'est une substance inerte qui peut bien échanger une portion de son éthyle contre du chlore ou de l'iode pour reproduire des composés du même type, mais qui ne peut rien s'assimiler pour former des composés d'un ordre plus élevé. Ce fait démontre d'une manière bien évidente la persistance du groupement

SnX%

qu'on ne saurait dépasser.

L'huile jaune à peine soluble dans l'alcool ordinaire fournit à l'analyse les résultats suivants :

I. o gr ,47° d'un premier échantillon bouillant enlre 236 et ?4o degrés, m'ont donné par leur combustion avec l'oxyde de cuivre 0,309 d'eau et 0,598 d'acide carbonique.

II. o* T ,625 d'un second échantillon m'ont donné 0,420 d'eau et 0,810 d'acide carbonique.

III. o* r ,5io d'un troisième échantillon m'ont donné o, 338 d'eau et o,653 d'acide carbonique.

Résultais qui, traduits eu centièmes, conduisent aux nom-* bres suivants :

Théorie.