MM

Iode

et s'accordent avec la formule

Sn' (C'H 5 ) 3 , I = Sn a C 6 H% I.

En effet,- on

Sn'. . . .

Par sa composition et ses propriétés, ce composé correspond, comme on le voit parfaitement, à l'iodure de sesquistanncthyle avec lequel il présente le parallélisme de réactions le plus complet.

J'ai contrôlé la formule de ce composé par la détermination de la densité de sa vapeur. L'expérience m'a fourni les résultats suivants :

Température de Pair 12 degrés,

Température de la vapeur. . . . 260 »

Excès de poids de ballon i 8r ,4°6*

Capacité du ballon. . 2 5o centimètres cubes.

Baromètre . o m ,766

Air restant o

D'où l'on déduit pour le poids du titre i3,455

Et par suite pour la densité cherchée 1 o , 3a5

En admettant que la formule précédente représente

4 volumes de vapeur, on aurait

(ivol. vap. de carbone 5,076

18 vol. d'hydrogène 1,246

2 vol. vap. d'étain 16, 3 1 4

?. vol. vap. d'iode 17, 432

L'excès trouvé pour Ja densité cherchée sur la densité calculée lient évidemment à ce qu'à cette température la matière éprouve une légère altération. On ne saurait mettre en doute néanmoins que la constitution de ce composé ne soit entièrement semblable à celle de l'iodure de sesquislannéthyle.

Lorsqu'on humecte avec de Piodure de méthyle un alliage formé de 5 parties d'étain et de 1 de sodium, de manière à former une bouillie claire, la température s'élève à peine. Euferme-t-on le mélange dans des tubes qu'on scelle à la lampe et le chaufle-t-on vers i3o degrés, la réaction se produit d'une manière complète. En reprenant le résidu par l'éther anhydre et évaporant au bain-marie dans une atmosphère d'acide carbonique, on obtient un liquide huileux, pesant, dont l'odeur rappelle un peu le moisi, qui réduit immédiatement les sels d'argent avec précipitation de métal trèsdivisé sous forme de poudre noire.

Ce liquide, insoluble dans l'eau, mais qui se dissout facilement dans l'alcool et dans l'éther, éprouve de la part de la chaleur une décomposition partielle.

Soumis à l'analyse, ce produit m'a donné les résultats suivants :

I. o gr ,778de matière m'ont donné 0,289 d'eau et 0,509 d'acide carbonique.

II. o 6r ,65o du même produit m'ont donné 0,260 d'eau et o,432 d'acide carbonique.

Ces résultats, traduits en centièmes, conduisent aux nom-

lires suivants :

i. il Carbone. . . i 7 , 84 18,1 3 H y d rogène . . \ , 1 2 4 < ?.(> Ktain 1

La formule

(> H Sri

exige :

H 3 4,of>

L'excès de carbone et d'hydrogène que présentent ces analyses semble démontrer que c'est un mélange. J'ai préparé cette substance sur une plus grande éclielle, et j'ai recueilli les premières parties qui passent a la distillation et qui bouillent vers i^o à i45 degrés.

L'analyse de ce liquide, qui possède une odeur éthérée bien différente de celle du produit qui distille en dernier lieu, m'a donné les résultats suivants.

I. o er ,4°^ ( l e matière m'ont donné 0,241 d'eau et 0,392 d'acide carbonique.

II. o 6r ,48g du même produit m'ont donné 0,295 d'eau et 0,472 d'acide carbonique.

Résultais qui, traduits eu centièmes, conduisent aux nombres suivants :