PAR LE PERCHLORURE DE FER ANHYDRE

Du phénol synthétique a été chloruré jusqu'à ce que le chlore ne soit plus absorbé, puis additionné de cinq pour cent de son poids de perchlorure de fer anhydre; on a continué à faire passer le courant de chlore dans la masse chauffée à 120-1250, jusqu’à ce que l'augmentation de poids soit égale à celle qui correspond à la transformation théorique du phénol en CS6CISO. J'ai obtenu, après refroidissement, une masse noirâtre, molle, ne devenant solide qu’au bout d’une dizaine de

Jours.

La matièresolide aété pulvérisée, lavée à l’eau acidulée, desséchée et traitée successivement par divers dissolvants, éther de

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pétrole, ligroïne, benzène, qui m'ont permisd’isoler; 1° un peu d’octochlorophénol ; 20 de l’hexachlorophénol; 3°du pentachlorophénol; 4° du chloranile. Il reste enfin une grande quantité de produits incristallisables.

Une autre préparation, faite dans les mêmes conditions, mais en employant le chlore liquide du commerce, m’a donné les mêmes produits, avec les différences suivantes : 10 la masse était un peu moins fluide et contenait une plus petite proportion de matièresincristallisables; 20 ellerenfermait plus d’octochlorophénol et de pentachlorophénol; 30 la quantité de chloranile était très faible.

Le chloranile provient, dans cette dernière expérience, de l’oxygène que le chlore contient toujours en petite quantité ; dans la première, à cette action vient s’ajouter celle de la vapeur d’eau, car il est difficile de dessécher complètement du chlore se dégageant très rapidement d’un appareil producteur.

Sous l'influence du perchlorure de fer anhydre, la transformation du phénol en hexachlorophénol s'effectue; mais,elle ne se fait pas aussi bien qu’avec le perchlorure d’antimoine ; de plus elle s'accompagne de produits accessoires, qui diminuent beaucoup le rendement. On ne peut donc pas penser à utiliser le perchlorure de fer pour préparer l’hexachlorophénol.