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V.— ACTION DES OXYDANTS. — FORMATION DE QUINONE TÉTRACHLORÉE.

J'ai réuni dans ce chapitre, non seulement les réactions produites par les oxydants proprement dits, mais aussi toutes celles qui déterminent l'oxydation de l’hexachlorophénol.

Le produit de cette oxydation est ordinairement de la quinone tetrachlorée, ou chloranile, formé par substitution deO à CU,par des réactions différentes, dont le mécanisme peut êtreramené, en faisant abstraction des transformations secondaires, à la décomposition de l’hexachlorophénol par l’eau :

CSCISO + H?0 = C$CHO? + 2HCI

Plusieurs de ces transformations, dont j'ai étudié le mécanisme, permettent de préparer facilement et en peu de temps, de la quinone tétrachlorée chimiquement pure, exempte surtout de quinone trichlorée ; quelques-unes donnent un rendement théorique, sans avoir à faire subir au produit d’autre purification qu’un simplelavage à l’eau, suivi d’une dessication complète. à

La pureté du chloranile obtenu, a été appréciée, dans la plupart des cas, par le dosage du chlore et par les caractères physiques. M. Græbe, a montré que la quinone tétrachlorée bien pure doit être inodore et fondre à 2902 (la colonne mercurielle étant complètement plongée dans le bain) en un liquide jaune d’or, le chloranile ayant été mis, au préalable, dans de petits tubes qui sont fermés à la lampe au-dessus de la matière.

D'après M. Græbe, on peut considérer comme quinone tétrachlorée pure, les échantillons de chloranile fondant au-dessus de 2800 enun liquide jaune d’or, une trace d’impureté abaissant considérablement le point de fusion et communiquant à

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la substance liquéfiée une coloration rouge, brune et même noire. J'ai vérifié la parfaite exactitude des caractères physiques donnés par M. Græbe pour apprécier le degré de pureté d’un chloranile (1).