LÉO RE
Ces analyses peuvent laisser un doute dans l'esprit, au sujet de la présence ou de l'absence de l'hydrogène; nous croyons cependant que ce corps ne renferme pas d'hydrogène, pour les raisons suivantes :
1° Il dégage du chlore, sans acide chlorhydrique et sans acide hypochloreux, lorsqu’on le chauffe au-dessus de 210°;
2° Dans ces dernières conditions, il donne naissance à un corps, le perchlorodioxydiphénylène, C1? CIS O?, qui n’a aucune action sur la solution de soude.
30 Avec la solution de potasse, il se forme de l'acide hypochloreux.
4° Gette solution de potasse ne l’attaque qu'après un temps assez long, surtout à chaud, tandis que les phénols se combinent rapidement.
Il ne paraît pas y avoir de doute sur le poids moléculaire de l’hexachlorophénol ; néanmoins, j'en ai fait la détermination par la méthode cryoscopique, dans le benzène et le bibromure d’éthylène :
1° Benzène.
Point de congélation du henzène ........... + 50,25 » » » après dissolution ...... + 40,08 PoIdS des benzene AR OOMETAUIEN Er TREANRE 20,1919 DO DS LANCE niet detre Ne NE eR A SE ANA 2,0455 d’où Fes 2,0455 X 100 MX 201910504170 re Caléulé pour GCIFO ET ESA RES 301 20 Bibromure d’éthylène.
Point de congélation du bibromure d'éthylène Je 9o,82 » » » après dissolution ....... + 80,78 Poids de bibromure d’éthylène...,.......100: 53,4994 SUPSTARCEN ES LAN EN RER AR Ne mL 1,4250 d’où Re 1,425 :X.100 M=118 X 53,4008 x 10 — 302,2
Galeulé pour CF CIO EEE RE AE nT a: 1001
Me PU
La solution alcoolique d'azotate d'argent, mélangée à une dissolution d’hexachlorophénol, précipite du chlorure après quelques minutes d'ébullition ; cette réaction provient de la formation d’acide chlorhydrique par décomposition de l’hexachlorophénol, sous l'influence de l'alcool.
Chauffé avec de la poudre de zinc, l'hexachlorophénol se décompose avec déflagration vers 2102 et, malgré la présence du zinc, du chlore libre se dégage; les produits sont les mêmes que si la réaction avait lieu sous l'influence de la chaleur seule.
La solution aqueuse et concentrée de potasse réagit lentement à froid, plus rapidement à chaud, sur le produit bien pulvérisé; elle le dissout en le colorant en rouge. Il se forme de l’acide hypochloreux et du pentachlorophénol (M. Hugouneng): |
CSCISO + 2 KOH = CSCI.OK + C.OK + H°0.
Sous l’influence dela chaleur, l’hexachlorophénol est décomposé dès 210°: il se dégage du chlore pur, sans oxygène ni acide hypochloreux (M. Hugounenq)(2), etilreste un produit solide, d'où le benzène permet d’extraire environ 5 °, de chlorure de Julin ; le produit principal de la réaction, soluble à chaud dans les xylènes, est du perchlorodioxydiphénylène, C'2CISO?, fusible à 315-3230. La réaction qui donne naissance à cette substance est représentée par l'équation:
ICQ = CPC O2 CP
Le perchlorodioxydiphénylène est d’une très grande stabilité; cependant, mélangé à du pentachlorure d’antimoine et chauflé à haute température dans un courantde chlore, il se transforme en quinone tétrachlorée et benzène hexachloré (M. Hugounenqg):
CRELBO?2 + CI = CCHO? + CSCIS
(1) Berichte d. deutsch. Chem. Gesell., Mars 1894, p. 537. (2) Ann. de Physique et de Chimie, XX, 1890.
