SULFATE DE POTASSE

Eau, iOO grammes; sulfate anhydre, is%6750.

Densité calculée 4 ,04675

Densité observée à 1 0** 4 ,03683

Rapport des deux densités 4 ,00957.

ieje

déduis :

D'autre part, j'ai

et en supposant, pour la simplicité des calculs, r =z 100, il vient :

Une secoDde expérience, faite avec la même dissolution une demi-henre après la première, m'a donné les résultats suivants :

SULFATE DE POTASSE (même dlssolution).

me donnent :

Ces deux valeurs de / diffèrent peu l*une de l'autre ; mais elles doivent subir une double correction, provenant des changements de température éprouvés par r et par /. Si je fais égale à 100 la résistance de r à 0, cette résistance à ô^,7 et à 90,9 devient :

Les deux valeurs de / doivent être accrues dans la même proportion. Ce qui donne d'abord :

Le coefficient craccroisseinent de conductibilité ou de

12'i RECHERCHES StR L'ÉLECtïtlClTÉ.

diminution de résistance étant de 0,035 par degré, si nous ramenons les deu)t résistances ci-dessus à ce qu'elles eussent été à 10% il vient finalement :

La résistance de la dissolution n'a donc varié dans cet intervalle de temps que de 0,001. Les variations de température de r, et surtout de /, auraient une importance beaucoup plus grande. Toutes les dissolutions salines ne comportent pas toutefois un aussi gratid degré de précision ; il oscille généralement entre quelques millièméâ^

Les nombres 113,68 et 113, ^77, trouvés pour la résistance de la dissolution de sulfate de potasse, ne sont rattachés à aucune unité fixe. En passant de ces nombres aux conductibilités, j*ai voulu exprimer celles-ci en fonction d'une unité constante, celle du mercure distillé à 26ro. J'ai donc déterminé delà manière suivante le facteur de la transformation.

Le pignon de la crémaillère qui servait à faire croître ou diminuer la longueur de la colonne liquide, portait une tète graduée qui me permettait de lui faire subir à chaque mouvement trois révolutions exactes, afin d'éliminer l'influence des défauts de construction de l'appareil. La course constante a été mesurée au cathétomètre et trouvée égale à 0'»,0â80.

Le flacon mobile étant au bas de sa course, j*ai marcjué sur le tube la position qu'y occupait la baudruche de ce flacon ; puis j'ai enlevé le flacon, j'ai versé de l'eau distillée un peu au-dessous du repère ; j'ai pris le niveau de l'eau au cathétomètre; j'ai versé ensuite 20 grammes d'eau distillée, et j'ai pris de nouveau le niveau de l'eau. La différence des hauteurs a été de 0"™, 06290. La section du tube était donc de hll millimètres carrés,

«UÂTRiiMË mémoihb. 123

Une colonne de mercure d'une hauteur égale à la course du flacon et d'une section égale à c^lle du tube équivaudrait donc à 0,000l04/j de mon unité normale. D'un autre côté, la résistance additionnelle r dont Je fais habituellement usage équivaut à 28,596 ( 1 + 0,06249 c) de mon unité normale ; et comme pour simplifier les calculs, je l'ai fait égale à 100, la valeur / obtenue doit être multipliée par

et, par conséquent, la conductibilité spécifique de la dissolution rapportée à celle du mercure est

C'est à l'aide de cette méthode qu'ont été prises toutes les mesures qui suivent» Ce travail a été effectué pendant Thiver, la température de mon laboratoire oscillant autour de J0\ J'ai donc mesuré la conductibilité de chaque dissolution à une température aussi voisine que possible de 10**. Mais comme ce n'est qu'exceptionnellement que j'ai pu atteindre juste cette température, j'ai opéré également à une température ou plus basse ou plus haute, suivant les cas, afin d'évaluer le coefficient d'accroissement de conductibilité pour une élévation de température de 1**, et ramener ensuite toutes les observations à 10''. La mesure de ces coefficients a été faite dans un simple but de correction. Si j'avais voulu les mesurer pour eux-mêmes, j'aurais fait varier la température dans des limites beaucoup plus larges, et recherché si la variation de conductibilité est bien proportionnelle à la variation de température. Voici d'abord les résultats que j'ai obtenus avec le sulfate de cuivre.

SOLFATË DE CUIVRE ET EAU DISTILLEE.

Densités.

Diwolalions.

Poids du sel anhydre dans 1 gramme d'eau.

Calculées.

Obserrées.

Rapports.

CONDUCTIBILITES EN MILLIONIEMES.

Conductibilités observées Conductibilités calculées. Dissolttlion!*. et corrigées. Formule A. Diflérence*.

Formule A : = 0,00000023 + 0,0000241 p.

Le tableau IV m'avait conduit pour le inëine sel à la formule :

la température étant de 2/i'' au lieu de lO"". La comparaison de ces deux formules montre que c'est sur Teau que Télé-

QUATRIÈME MÉMOinE. 1S5

vation de température exerce Tinfluence la plus marquée. Si nous revenons au tableau VIII, nous voyons que les écarts entre les résultats du calcul et de Texpérience sont trop marqués et trop réguliers pour qu'on n'en recherche pas la cause.

Or, les atmosphères éthérées qui enveloppent chaque élément matériel ne sauraient être considérées comme ayant une densité constante dans toute leur étendue. Cette densité doit nécessairement aller en décroissant du centre de l'élément jusqu'au milieu deTintervalle qui sépare deux éléments voisins, points où la répulsion due à la condensation de Téther fait équilibre aux pressions dues aux attractions des éléments matériels. Un corps peut donc être considéré comme formé par une masse continue d'éther de densité à peu près constante au milieu de laquelle sont régulièrement distribués des espèces d'îlois à densité plus grande. La vibration lumineuse se transmet difficilement dans un milieu éthéré de densilé périodiquement variable. La lumière qui traverse un corps transparent doit donc s'y propager, surtout par l'intermédiaire de la portion de l'étber qui y forme un milieu de densité sensiblement constante ; sa vitesse, et par suite l'indice de réfraction du corps, doit dépendre de la densité de cette portion de réther,et non de son étendue, qui n'exerce d'influence que sur le degré de transparence dn corps. Pour le mouvement électrique il n'en est plus ainsi. La conductibilité spécifique d'un corps dépend, non de la densité, mais de la masse de l'éther conducteur, c'est-à-dire du produit de la densité de cet éther par le volume qu'il occupe dans le corps. Or, si en augmentant la proportion du sel dissous, on augmente dans le même rapport la densité de l'éther conducteur , de l'autre on diminue son volume d'une quantité croissant avec le nombre d'éléments salins, et par suite avec le poids de ce sel. En admettant qu'il y ait proportionnalité

126 REGHEHQKIM SUR l'IlCGTRIGITÉ.

entre ces deux éléments, la formule des conductibilités devient

C=A+Bp — Dp» {\)

L'application de cette formule conduit aux résultats suivants.