MÊMES DISSOLUTIONS QUE DANS LE TABLEAU VI

Conduciibilités obMnrée» GopdvdibiUléf calculées. Dittolutions. et calculée». Formule B. DiflTérences.

Formule B: C =¥s:0,0#0000)8 + 0,0000287 p— 0,0000885 p^.

11 n'y a réellement qu un écart un peu marqué, le premier, présenté par une dissolution contenant moins de & millièmes de son poids de sel et dont la conductibilité est extrêmement faible. Le nombre des termes compris dans ce tableau est peu élevé ; mais la proportion de sel y a varié de 1 à 85 et a presque atteint le point de saturation. L'irrégularité des écarts, alternativement positifs et négatifs, me dispensait de multiplier les termes intermédiaires. Remarquons

(1) Cette correction est en réalité un peu trop forte. A mesure que la quantité de sel dissous augmente, la densité de Téther conducteur augmente, et rétendue de chacun des noyaux inertes qui entoure chaque élément salin diminue. Je signale ce fait sans pouvoir en indiquer la loi. Je m^arréte donc à la formule approchée qui précède.

QUATRliMB MÉHOIKE. 127

4^ pluB que riofluence du terme négatif ne deviept appréciable que lorsque la proportion du sel dissous dépafise uQf certaine limite ; mais au delà de cette limite, le terme négatif acquiert une importance de plus en plus grande, et pour une certaine valeur de /?, C passe par un maximum. Pour le sulfate de cuivre à 10", nous avons :

dp

= 0,0000287 — 0,000^77 p = 0, d'où p = 0,162.

Or, à cette température, Teau ne dissout que 0,25 dç son poids de sulfate de cuivre cristallisé, o^ 0J59 de sulfate anhydre. On ne peut donc constater l'existence du maximum de conductibilité dans les dissolutions de sulfate de cuivre ; mais ce maximum a été reconnu par MM. de la Rive, Matteupci et Ed. Becquerel, dans les dissolu tiops de sels ou d'acides très solublas dans Teau.

Voici ce que me donne l'acide sulfurique monohydraté :