RÉSUMÉ

Je ne me suis nullement proposé dans ce premier mémoire de vérifier dans leur généralité les lois de Faraday sur l'électrolyse des dissolutions salines ; mon but est resté limité à la fixation de l'unité conventionnelle du courant, et je me suis occupé spécialement de la dissolution qui m'a paru offrir le plus de garanties de facilité et de précision dans l'exécution.

Or, des expériences qui précèdent, il résulte que si Ton s'en tient au dépôt effectué par le courant sur une lame ou

sur un fil de platine plongeant dans une dissolution de nitrate d'argent fondu neutre, et qu'on ne s'écarte pas trop des limites pratiques où je me suis renfermé :

1"* Le dépôt effectué par diverses parties d'un courant qui se superposent de même sens ou de sens contraires dans un même voltamètre, est égal à la somme algébrique des dépôts effectués individuellement par chacun de ces courants dans son voltamètre spécial.

2** Un même courant dont on fait varier l'intensité wi le divisant entre plusieurs voltamètres parallèles, ou en le disséminant sur des électrodes de grandeurs variables, produit des dépôts métalliques dont les poids sont exactement proportionnels à l'intensité du courant qui produit ces dépôts, du moins dans les limites suivantes :

De

Expérience Vil.

XT.

Ou, en somme, de 4 à 24 43.

3** Le dépôt effectué par divers courants continus qui se superposent de même sens ou de sens contraires dans un même voltamètre, est égal à la somme algébrique des dépôts effectués individuellement par chacun de ces courants dans son voltamètre spécial.

4° Que ces courants émanent d'une même pile, qu'ils proviennent de diverses piles de même nature ou de composition différente, le résultat reste le même.

La diversité d'origine du courant n'entraîne donc aucune spécificité d'action dans le voltamètre, au moins pour les piles mises en expérience, ce qui nous suffit, ces piles étant connues de tous les physiciens.

5** La nature, la forme et les dimensions des électrodes.

le volume, le degré de concentration et la température de la dissolution n'influencent en rien le rapport qui existe entre l'intensité du courant et la quantité de métal qu'il dé* pose par heure.

6° Les causes perturbatrices qui pourraient altérer les résultats obtenus sont toujours faciles à discerner et à écarter.

Je ne donne pas ces diverses propositions comme ayant une valeur absolue et comme étant d'une exactitude mathématique, mais comme étant physiquement vraies et satisfai* sant à toutes les exigences de l'expérimentation. Le dépôt d'argent peut donc toujours et en tous lieux fournir un moyen simple, pratique et précis de rattacher les intensités de courant à une commune mesure.

Dans toute la série de mes mémoires auxquels celui-ci, ainsi que le suivant, forme une espèce d'introduction, fai pris pour unité la millième partie du courant qui en une heure réduit 108 milligrammes d'argent.

En désignant donc par /?, exprimé en milligrammes, le poids d'argent réduit dans un nombre t d'heures par un courant constant d'intensité /, je pose Tégalito

C'est ainsi que j'ai calculé les intensités des courants inscrits aux expériences Vil, VIII, IX, X et XI.

S II. — Voltamètres h gaz.

L'emploi du voltamètre à gaz est loin d'être aussi favorable que l'emploi du voltamètre à dépôt métallique. Les inconvénients de celui-ci se retrouvent en entier dans celuilà; l'un et l'autre exigent que l'expérience dure d'autant plus longtemps que le courant est plus faible, et ne fournissent que l'intensité moyenne du courant pendant cette durée.

Si la mesure du volume d'un gaz est plus prompte que la double pesée d'une lame d'argent ou de platine, par contre elle exige des corrections relatives à la température, à la pression et à l'état hygrométrique du gaz, que la pesée rend inutiles. D'un autre côté, il est presque impossible de compter sur l'exactitude des indications du voltamètre à gaz, comme il résulte des expériences qui suivent et que nous empruntons aux principaux physiciens qui se sont occupés de cette question.