ET RE VAPORISATION

65. Fusion de la glace- — Conensser grossièrement de lu glace el l'huniecter d'eau. Melire un poids connu (5oo^) deau à environ 20' dans un ealorimèti'P constitué, par exemple, par une boile en fer-blanc de 1 titre, reposant sur du tube de raoutchouc dans iiDC boîte itn peu plus grande et déterminer le poids total à un dérigramme près. — Noter la vitesse de refroidissement. — Prendre un morceau de glace (3o*), le sécher rapidement et le metlnî dans Teau, agiter pendant la fusion et noter la température finale, puis observer la nouvelle vitesse de refroidissement el délerminer l'augmenta ti on de poids du calorimètre.

On estimera la perte de chaleur en admettant une vitesse de refroidissement moyenne. Y a-t-il lieu de tenir compte de retlc perte dans le calcul de la chaleur de fusion de la glace?

66. Chaleur de dissolution. — Dans un vase à filtralions chaudes contenant ooo^ d'eau, ajouter des poids croissants de nitrate d'ammonium et construire la courbe des abaissements de température en fonction de la concentration.

67. Chaleur de réaction. — Mettre une petite fiole à fond plat (V ^ .>o"°') dans le calorimètre. Verser dans cette fiole 9.0""' d'une solution concentrée de potasse additionnée d'un réactif coloré. Neutraliser soit avec de l'acide chlorhydrique, soit iivor de l'acide acétique employés en dissolutions équimoléculaires, et comparer les quantités de chaleur dégagées.

— Mesurer, de même, la chaleur d'hydratation de l'acide sulfiirique en versant Vacide dans l'eau.