C^O* + SO», HO = SO 5 , 3 HO + C 4 H
Protoxide £ azote ou gaz hilariant. formule : Az O. Equivalent : 275. Densité : 1,527. Solubilité : un litre d'eau en dissout près de £ de litre et un litre d'alcool en dissout plus d'un litre et demi. Liquéfaction : à 0° sous la pression de 30 atmosphères; solidification : à— 100°. Point d'ébullition. du liquide : — 87°. Caractère distinctif : rallume comme l'oxygène, une allumette presque éteinte, s'en distingue par sa solubilité dans l'alcool. Préparation : on chauffé dans une
cornue de verre de l'azotate d'ammoniaque qui fond d'abord et $e décompose ensuite :
Az H* HO, AzO* = 4 HO + 2 Az 0.
AioUie d'ammoniaque
Composition : un volume de potoxide d'azote est formé d'un volume d'azote et d'un demi-volume d'oxygène, il y a contraction d'un demi-volume.
Btoxide d'azote : gaz permanent. Formule : AzO*. Equivalent : 375. Densité : 1,039. Solubilité : un litre d'eau en disout tô de litre, il est soluble dans une disolution de sulfate de protoxide de fer FeO, S0% la disolution qui est verte devient brune. Caractère distinctif : mêlé à l'air, il en absorbe l'oxigène et donne des vapeurs rouges d'acide hypoazotique AzO» + 0* = AzO*. Préparation : on traite à froid l'acide azotique étendu par la tournure de cuivre dans un fladbn bitubulé :
4AzO»+3Cu = 3(CuO,AzO B ) + AzO*.
Azotate de cuivre
Composition : un volume de bioxide d'azote est formé d'un demi-volume d'azote et d'un demi-volume d'oxygène.
Acide azotique anhydre. Point de fusion : 30*. Point d'ébullition : 45°. Formule AzO 8 . Équivalent : 675. Préparation : on fait passer un courant de chlore sec sur de l'azotate d'argent sec et chaud « il se dégage un mélange d'oxygène et d'acide azotique anhydre qu'on fait passer dans un tube en U entouré d'un mélange réfrigérant, l'acide cristallise dans le tube :
AgO, AzO 5 +C1 = AgCl + + AzO 5 .
Azotate Chleruie d'argent d'argent
Acide azotique monohydraté. Formule : AzO B ,HO. Equivalent : 787,50. Point de congélation : — 50°. Point d'ébullition : 86°. Densité : 1,52. Caractère distinctif : chauffé avec delà tournure de cuivre, il donne des vapeurs rouges d'acide hypoazotique; l'acide azoteux jouit de la même propriété, mais c'est un liquide bleu, tandis que l'acide azotique est incolore ou coloré en jaune. Préparation : on l'extrait du nitre ou azotate de potasse : on chauffe dans une cornue de verre un mélange de nitre et d'acide sulfurique : KO,AzO»+2(SO»,HO)=^(KO,SO» +SO*,HO) + AzO'HO
Atotate Sulfale acide
de potaiM de potatee
Acide azotique quadrihydraté : acide du commerce. Formule ; AzO 5 , 4HO. Densité : 1,42. Point d'ébullition : 123°. Préparation : on traite l'azotate de soude par l'acide - sulfurique.
Ammoniaque ou alcali volatil : gaz incolore formé d'hydrogène et d'azote. Formule : AzH s . Equivalent : 212,5. Densité : 0,596. Liquéfaction : à 10° sous une pression de 6 atmosphères ii il peut être solidifié. Point d'ébullition du liquide : — 40°. Densité du liquide : 0,76. Solubilité : un litre d'eau en dissout 500 litres environ ou 1 de son poids. Caractères distinctifs : le seul gaz qui ramène au bleu la teinture de tournesol rougie par un acide; si on fait passer du gaz ammoniac sec sur du chlorure d'argent pulvérulent, il est absorbé. Préparation : on l'extrait du sel ammoniac ou chlorhydrate d'ammoniaque : on chauffe dans un ballon de verre une partie de ce sel pulvérisé et deux parties de chaux vive:
AzH 8 , HQ + 2CaO = Ca Cl, CaO + HO + AzH».
Clorbydrate Chlorure
d'ammoniaque de caleiam
On recueille le gaz sur le mercure.
Composition : un volume de gaz contient un volume et demi d'hydrogène et un demi-volume d'azote, il y a contraction d'un volume.
Soufre, Équivalent : 200. Signe : S. Densité : 9,07. Point de fusion : 111°. Température du soufre pâteux : 300° environ. Point d'ébullition : 400°. Densité de la vapeur : 6,65. Caractère distinctif : il est soluble dans le sulfure de carbone CS 1 ; si on l'enflamme à l'air, il bruie avec une flamme bleue en donnant de l'acide sulfureux SO*, gaz d'une odeur caractéristique; traité par l'acide azotique bouillant , il se transforme en acide sulfurique. Usages : nombreux; mêlé au salpêtre et au charbon, il constitue la poudre. Réaction principale qui résulte de 1 inflammation de la poudre : l'oxygène du salpêtre s'unit au charbon pour faire de l'acide carbonique, le soufre s'unit au potassium pour former un sulfure fixe et l'azote se dégage avec l'acide carbonique ;
S + KO, AzO B +3C = KS + 3CO«+Az.
Asttate Sultan
dt potatte de potnaiuftn
Proportions de cette réaction : 74,8 de salpêtre, 11,9 de charbon et 13,3 de soufre. Composition de la poudre fa briquée en France;
Salpêtre ebarbon toufrc
Poudre de guerre 75 12,5 12,5
Poudre de chasse 76,9 13,5 9,6
Poudre de mine 62 18 20
Acide sulfurtux : gaz incolore qui se produit quand on brûle du soufre à l'air ou dans l'oxygène. Formule : SO* . Équivalent : 400. Liquéfaction ; à — 10° sous la pression de l'atmosphère et à + *** sous la pression de deux atmosphères. Solidification du liquide : à — 79°. Densité du gaz : 2,247. Densité du liquide : 1,42.
Solubilité : un litre d'eau en dissout 50 litres environ et un litre d'alcool en dissout, plus de 100 litres. Caractère dislinctif : odeur très-piquante; décolore les matières végétales colorées. Préparation : on l'obtient en oxydant le soufre on en désoxydant l'acide sulfurique : 1° on chauffe dans une cornue de verre un mélange d'une partie de fleur de soufre et de six parties de peroxyde de manganèse pulvérisé :
2(MnO f )+S = 2(MnO)-f SO* '
Bioxide Protoxide
d« mangaaèM de minganèae
2° On chaufie dans un ballon de verre un mélange d'acide sulfurique et de cuivre ou de mercure :
9 ( SO*.HO ) + Cu = Cu 0, SO 5 + 2 HO + SO 8
Sulfate de cuivre
2(SO s ,HO)+Hg = HgO,SO s + 2HO-f SO*
Sulfate de mercure
Préparation de la dissolution d'acide sulfureux : on chauffe un mélange d'acide sulfurique concentré et de charbon ou de copeaux de bois ; il se dégage un mélange d'acide carbonique et d'acide sulfureux, les deux gaz se dissolvent d'abord dans l'eau, mais l'acide carbonique se dégage ensuite de la dissolution à mesure qu'elle se sature d'acide sulfureux :
