SO'.HO ) + G = 2 HO + CO* + 2 SO

Composition : un volume d'acide sulfureux contient un volume d'oxygène et t de volume de vapeur de soufre.

Acide sulfurtqw anhydre : solide blanc Formule : SO s .

. Équivalent: 500. Point de fusion: 25°, Pointd'ébnltttion :30°.

Préparation : on chaufie légèrement l'acide sulfurique de

Nordhausen qui peut-être considéré comme une dissolution d'acide anhydre dans l'acide monohydraté.

Acide sul/urique monohydraté ou huile de vitriol. Formule : S0 5 ,HO. Equivalent : 612,50. Point de fusion : — 85 # Point d'ébullition : 325*. Densité du liquide : 1,84. Préparation dans les laboratoires : on fait arriver un courant de bioxide d'azote et un courant d'acide sulfureux dans un ballon plein d'air humide. Le bioxide d'azote au contact de l'oxygène de l'air, passe à l'état d'acide hypoazotique : ÀzO* + 0» = AzO*.

L'acide hypoazotique en présence de la vapeur d'eau se transforme en acide azotique et en bioxide d'azote : 3 AzO* + RHO = »(Az0 5 ,HO) + A*0».

Enfin, l'acide sulfureux en présence de l'acide azotique le transforme en acide hypoazotique et passe à l'état d'acide sulfurique :

SO* +Az0 5 ,HO = AzO* + SO«,HO.

Préparation dans les arts : on fait arriver un courant d'acide sulfureux, d'air et de vapeur d'eau dans des chambres de plomb qui contiennent des terrines pleines d'acide azotique. On a les mêmes réactions :

SO» + AzO», HO = AzO* + S0*,H0 puis 3 AzO* + «HO = 2(AzO",HO) + AzO*

et AzO* + 0* = AzO*

Acide sulfurique de Nordhausen : il peut être considéré comme formé d'une dissolution d'acide anhydre dans l'acide monohydraté. Formule : (2S0 S )H0. Préparation : on chauffe sur des plaques de fonte le sulfate de fer Fe0,60» -+- 7 HO ; il se transforme d'abord en sous-sulfate de peroxide de fer :

2(Fe0,S0 s ) = Fe^»,^' +S0».

On chauffe ce sous-sulfate dans des cornues de grès, il laisse dégager des vapeurs d'acide anhydre qu'on dissout dans l'acide monohydraté.

Acide sulfhydrique : gaz incolore très-délétère, qui a une odeur d'œufs pourris. Formule : HS. Equivalent : 31 a, 5. Densité : 1,191. Contrepoison : le chlore administré avec ménagement : HS + Cl = HC1 + S. Liquéfaction : à 10* sous la pression de 16 atmosphères, il peut être solidifié. Densité du liquide : 0,9. Solubilité : un litre d'eau en dissout trois litres et un litre d'alcool en dissout six litres environ. Caractère distinctif : enflammé à l'air, il brûle avec une flamme bleue pâle en donnant de l'eau, de l'acide sulfureux et un dépôt de soufre ; c'est le réactif des sels de plomb : en versant quelques gouttes d'une dissolution d'acide sulfhydrique dans une dissolution d'un sel de plomb, on obtient un précipité noir de sulfure de plomb : PbO.ÀzO 5 + HS = PbS + AzO*,HO.

Atotate Sulfure

de plomb de plomb

Préparation : 1° On traite le sulfure de fer par l'acide sulfurique étendu, dans un flacon bitubulé :

FeS + S0 5 ,HÔ = FeO.SO» + HS

î* On chauffe légèrement dans un ballon de verre, une partie de sulfure d'antimoine et six parties d'acide chlorhydrique fumant :

Sb f S 8 + 3HC1 = Sb»Cl* + 3HS

Sulfure Chleruie

d'antimoine d'antimoine

Composition : un volume d'acide sulfhydrique contient un volume d'hydrogène et ? de volume de vapeur de soufre.

Phosphore : corps solide, lumineux dans l'obscurité, qui a une odeur d'ail. Equivalent : 400. Signe : Ph. Densité :

1,77. Point de fusion : U°,2. Point d'ébullition : 290*. Densité de la vapeur : 4,33. Solubilité : dans l'acide sulfocarboniqueCS*. Préparation : on chauffe dans une cornue de terre un mélange de phosphate acide de chaux et de charbon ; le sel abandonne une partie de son acide qui, en présence du charbon incandescent , donne du phosphore en yapeur et de l'oxide de carbone ; on recueille le phosphore dans l'eau :

PhO» + 5C = 5CO + Ph.

Acide phosphorique anhydre : solide blanc, fusible, volatil. Formule : PhO 5 . Equivalent : 900. Densité : > t. Préparation : on brûle du phosphore dans une capsule sous une cloche pleine d'air sec sur le mercure.

Acide phosphorique ordinaire : solide blanc, fusible et volatil, comme l'acide anhydre. Formule : PhO B , 3 HO. Equivalent : 1237,5. Préparation : on chauffe dans une cornue de verre, une partie de phosphore avec 10 ou 12 parties d'acide azotique étendu ; l'acide cède une partie de sou oxygène au phosphore et le transforme en acide phosphorique qui distille dans un récipient refroidi ; on.cohobe et on concentre le sirop dans des chaudières de platine.

En chauffant l'acide ordinaire dans un creuset de platine, on peut obtenir successivement les acides PhO 8 , 2 HO et PhO*, HO; ce dernier acide non cristallisable ne peut pas être ramené à l'état anhydre par la chaleur seule. Réciproquement, si on met l'acide PhO B , HO en présence d'une quantité d'eau égale à celle qu'il renferme ou en présence d'une quantité double, on obtient les acides cristallisés PhO B ,2HO ou PhO»,3HO.

Hydrogène phosphore : gaz incolore qui a une odeur d'ail. Formule : PhH». Equivalent : 437,5. Densité : 1,185. Solubilité : un litre d'eau en dissout j de litre environ. Carac-

tère distinctif : est spontanément inflammable à l'air ; il doit cette propriété à la présence de phosphore d'hydrogène liquide PhH*, il se fait alors de l'acide phosphorique et de l'eau : PhH» +0* = PhO 5 + 2H0. On peut lui enlever cette propriété en faisant passer le gaz dans un tube en U refroidi qui retient le phosphure liquide. Préparation : on chauffe légèrement dans un petit ballon de verre un mélange d'une partie de phosphore et de quatre ou cinq parties de chaux humide, il se fait de l'hypophosphite de chaux et l'hydrogène phosphore se dégage :

4Ph + 3H0 + 3CaO = 3(CaO,PhO) + PhH».

Chlore : gaz jaune verdatre d'une odeur caractéristique. Equivalent : 443,8. Signe : Cl. Densité : 9.44. Liquéfaction : à 15° sous la pression de 4 ou 5 atmosphères. Densité du liquide : 1,33. Solubilité: un litre d'eau en dissout 2 litres â 15° et 3 litres à 8°. Composition des cristaux d'hydrate de chlore: 28 °/ e de chlore etï* °/ d'eau; Formulé : Cl,toHO. Caractère distinctif: il détruit les couleurs végétales en s'emparant de leur hydrogène pour lequel il a une trèsgrande affinité. Préparation : on l'extrait de l'acide chlorhydrique ou du sel marin qui est du chlorure de sodium : 1° on chauffe légèrement dans un ballon de verre un mélange d'une partie de peroxide de manganèse pulvérisé et de 4 parties d'acide chlorhydrique du commerce, on recueille le gaz sur l'eau salée ou dans l'air :

MnO» + 2HC1 = MnCl + 2H0 + Cl.

2* On chauffe légèrement une partie de peroxide de manganèse pulvérisé, 4 parties de sel marin et 2 parties d'acide sulfurique :

+ 2(S0',H0) S Sulfcle Stllhte

de mtnganèse de amide

Acide chlorhydrique : gaz incolore, d'une odeur piquante et fumant à l'air. Formule : HC1. Equivalent : 455,7. Densité : 1,247. Liquéfaction : à 10° sous la pression de 40 atmosphères. Solubilité : un litre d'eau en dissout près de 500 litres. Caractère distinctif : réactif des sels d'argent : en versant quelques gouttes d'une dissolution d'acide chlorhydrique dans une dissolution d'un sel d'argent, on obtient un précipité blanc de chlorure d'argent :

AgO,ÀzO B +HCl = AgCi+AzO»,HO.

Azotate* Chlorure

d'argent d'argent

Préparation : on chauffe légèrement un mélange de sel marin fondu et d'acide sulfurique étendu, il se fait du sulfate de soude et l'acide chlorhydrique se dégage, on le recueille sur le mercure :

NaCl+ S0 5 ,H0 = NaO,S0 5 +EÙL

Composition : un volume de gaz acide chlorhydrique contient un demi-volume de chlore et un demi-volume d'hydrogène.

Cyanogène : gaz incolore, qui a une odeur pénétrante de kirsch. Formule : C'Az. Equivalent : 325. Densité : 1,S6. Liquéfaction : à 10° sous la pression de 4 ou 5 atmosphères; il peut être solidifié. Point d'ébullition du liquide : — 30 e . Densité du liquide : 0,9. Solubilité : un litre d'eau en dissout 4 à 5 litres et un litre d'alcool en dissout 20 à 25 litres. Caractère distinctif : enflammé à l'air, il brûle avec une flamme pourpre en donnant de l'acide carbonique et de l'azote : C*Az + O* = 3 (CO») + Az. Préparation : on chauffe dans un petit ballon 20 ou 30 grammes de cyanure de mercure qui se décompose en cyanogène et en mercure, on recueille le gaz sur le mercure.

Iodure d'azote : solide noir qui détone par le plus léger frottement. Formule: Azlo*. Équivalent : 4800. Prépara-

tion : on traite dans un verre de montre l'iode en poudre par l'ammoniaque concentrée, il se fait de l'iodhydrate d'ammoniaque et de Piodure d'azote, on verse la matière sur un filtre et on la lave, le résidu est l'iodure d'azote : 4(ÀzH*) + Io e = Azlo» + 3(AzH*,HIo).

Sulfure de carbone : liquide incolore qui a une odeur de choux pourris. Formule: CS*. Equivalent : 475. Densité: 1,293. Point d'ébullition : 4Ç°. Densité de la vapeur : 2,64. Solubilité : Il est indéfiniment soluble dans l'alcool et dans l'éther. Caractère distinctif : enflammé à l'air, il brûle avec nne flamme bleue en donnant de l'acide carbonique et de l'acide sulfureux : CS* + 0* = CO» + 2(SO*). Préparation : on fait agir directement le soufre en vapeur sur la braise chauffée au rouge dans un tube de porcelaine ; etc. .

Nous terminons ce recueil en donnant quelques tables relatives aux densités, aux coefficients de dilatation, aux chaleurs spécifiques, aux tensions des vapeurs,. . . La dernière contient les logarithmes du module* 1 + at de dilatation des gaz, de à 250*, c'est-à-dire dans les limites de température où le thermomètre à air et le thermomètre à mercure sont sensiblement d'accord; a est supposé égal à 0,00367. L'arrangement de cette table est le même que celui des autres tables de logarithmes de ce recueil.

Densités oe quelques soudes, celle de Veau à 4° étant prise pour unité.

Platine 21,53

Or fondu 19,26

Plomb fondu 11,35

' Argent fondu 10,47

Cuivre fondu 8,79

Fer en barre 7,79

Acier doux 7,83

Etain fondu 7,29

Zinc fondu 6,86

Iode 4,95

Diamant. . .de 3,50 à 3,55

Soufre 2,07

Phosphore 1,77

Glace à 0° 0,92

Potassium 0,87

Liège 0,24

Densités de quelques liquides, celle de Veau à 4° étant prise pour unité.

Mercure 13,596

Brome 2,97

Acide sulfurique monohydraté 1,84

Acide azotique monohydraté 1,52

Acide azotique quadrihydraté 1 ,42

Chlore 1 ,33

Sulfure de carbone 1,29

Acide chlorhydrique concentré 1,2 1

Êau de mer 1,03

Huile d'olive 0,915

Alcool 0,795

Ether sulfurique 0,715

Densités celle de l'air à 0° et

Chlore

Acide sulfureux.. . .

Cyanogène

Acide carbonique..

Protoxide d'azote..

Acide chlohydrique Acide sulfhydrique Hydrog. phosphore

des principaux gaz, sous 0",760 étant prise pour unité.

Oxygène 1,1056

Bioxide d'azote. • . . 1,039

Hydrog. bicarboné 0,978

Azote.. 0;9714

Oxide de carbone. . 0,967

Ammoniaque 0,596

Hydrog. protocarb. 0,559

Hydrogène. 0,0693

Densités de quelques vapeurs, celle de l'air à 0° et sous 0-,760 étant prise pour unité.

Phosphore 4,33

Sulfure de carbone. 9,64 Ether 2,59

Arsenic 10,37

Iode 8,72

Mercure 6,98

Soufre 6,65

Brome 5,39

Alcool 1,614

Eau 0,6235

Su tant SméatoD

SuiTini Laplace et Lavoiaier

Coefficients moyens de la dilatation ;linémrb de quelques de solides, de à 100°.

Zinc fondu 0,000 0294

Plomb 0,000 0285

Etain 0,000 0217

Argent , 0,000 0191

Laiton 0,000 0188

Cuivre 0,000 0172

Or de départ 0,000 0147

Bismuth 0,000 0139

Acier trempé 0,000 0124

Fer doux 0,000 0122

Verre français. 0,000 *0087

Platine 0,000 0086

Suif aot Sméaton

Suirant Laplace et La? obier

SuiTant Borda

Coefficients moyens de la dilatation absolue du mercure, suivant Dulong et Petit.

Entre et 100° -rhô

Entre et 200° ttïï

Entre et 300° t*ôô

Coefficients moyens de la dilatation absolue

de quelques gaz, sous pression constante, entre et 100°,

suivant M. Regnault.

Hydrogène 0,00366 I Air 0,00367

Oxide de carbone 0,00367 | Acide carbonique 0,00371

Chaleurs spécifiques moyennes de quelques corps, celle de Veau étant prise pour unité.

Verre. 0,198

Acier doux 0,117

Fer 0,114

Zinc 0,096

Cuivre 0,095

Argent 0.057

Mercure 0,033

Or 0,032

Platine 0,032

Plomb 0,031

TENSIONS DE Là VAPEUR D'EAU m 0* a 100»