CAFÉINE

Se dissout. La liqueur ne change pas par le sel d'é tain.

La liqueur limpi de donne par l'acide ne se mo li lie pas par le peroxyde.

Forl

• détonation

Vert sale pnssanl au vert è nié r a u cl dans quelques points et au jaune el oi dans d'autres.

Jaunit, mais passe au blanc immédiatement nprès.

Rose bleuâtre.

Rouge. Jaune. Fumées blanches. Fu niées violettes (iode).

Etincelles rouges.

Noir. Fumées blanches. Rouge de sang. Par le refroidissement, orangé.

Jaune. Conflagration avec une flamme jaune, exhalant des famées el'une odeur alliacée.

ni

o dissout en fornt une liqueur pide.

Si dissout même â froid. A chaud fumées acides.

J PÉREIRINE

Pourpre passait au rose et an jau ne. Par le sel d'é tain, passe immé dialcment au jaune

Violet,

Dé te ge de au ros

n a Lions. Itou sang passa n et au jaune

Noir, passant peu â peu n u rouge sombre.

Vert.

Coloration de e moulu.

afe

Ronge. Noir. Conflagration Etincelles rouges et vapeurs d’iode.

Noir. Fumées d'une odeur aromatique.

Rougeâtre, puis noir. Conflagra-

tion. Décrépitation.

Flamme blanche. Odeur aromatique.

ge

aune et puis rousale.

Rien à froid. Achaud, fumées aci- 1 des. La liqueur de- 1 vient jaune d'or. 1

SUR UN NOUVEAU CALCUL POUR TROUVER LE POIDS MOLE- CULAIRE, LA DENSITÉ DE VAPEUR ÉTANT CONNUE.

Lorsqu’on cherche le poids moléculaire d’une substance, déduit de la densité de vapeur, on se sert du calcul qui consiste à multiplier la densité trouvée par 14,44, rapport entre la densité de l’air et celle de l’hydrogène, et à multiplier le produit trouvé par 2. On peut aussi plus expéditivement multiplier la densité par rapport à l’air par le double de 14,44 ou 28,88 ; le produit représente de même le poids moléculaire cherché.

Nous avons proposé dans un de nos rapports présentés à la faculté de Médecine un calcul plus rapide, auquel nous sommesparvenu par suite de déductions pratiques et spéculatives, développées dans notre travail sur les mouvements gyratoires du camphre.

Ce calcul consiste à multiplier par 1000,0 la densité trouvée par rapport à l’air, ce qui se fait simplement séparant à droite 3 décimales, et puis à diviser le produit obtenu par la constante 35. Ce qu’on exprime à l’aide de la formule générale

Exemple : Poids moléculaire du gaz sulfureux, dont la densité est 2,234

Le poids moléculaire trouvé au moyen du calcul ordinaire est 64,5 ; notre calcul donne, donc, une approximation plus grande, d’après la formule SO2.

Nous allons produire quelques exemples, afin de démontrer l’exactitude constante du résultat: