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bles, car un degré centigrade occupe 80 à 100 divisions de leur échelle.
L'eau des calorimètres est agitée continuellement^ d'un mouvement uniforme, par des agitateurs à doubles palettes J'^Sf^f^ ^f^ montés sur une même barre horizontale yy' qui reçoit un mouvement oscillatoire uniforme à l'aide de la machine.
La force élastique du gaz dans chaque réservoir est indiquée par un manomètre à air comprimé, communiquant avec le réservoir par un fil capillaire en argent cd^ d d. Les deux manomètres sont disposés dans une haute cuve pleine d'eau, dont l'une des faces verticales est formée par une plaque de glace. On maintient les deux manomètres à une température constante qui est précisément celle à laquelle on à fait leur graduation par rapport au grand manomètre à air libre.
Voici maintenant la manière d'opérer :
On fait un vide plus ou moins complet dans le réservoir A' ; Tair y restera avec une force élastique/!
On comprime, au contraire, de lair sec dans le réservoir A jusqu'à la pression F.
Les calorimètres ayant reçu leur quantité normale d'eau, on met les agitateurs en mouvement, et à l'aide de lunettes horizontales on observe, simultanément, la marche des deux thermomètres pendant 10 minutes, ainsi que la température de l'air ambiant qui est donnée par un thermomètre placé dans le voisinage des calorimètres. On obtient ainsi les élé* ments d'une première équation qui sert à déterminer les constantes de la formule de correction, destinée à éliminer les effets des causes perturbatrices extérieures.
SUR LA DISTÈnTE des GAZ. 733
A la fin de la dixième minute, on ouvre le robinet r de la tubulure horizontale a du réservoir A : une portion du gaz du réservoir A passe dans le réservoir A', et l'équilibre de pression s'établit dans les deux réservoirs ; deux minutes suffisent avec notre ajutage capillaire m. On continue à observer, de minute en minute^ la température des deux calorimètres pendant 6 à 8 minutes, afin que l'équilibre de température soit bien établi. Enfin, on fait une dernière détermination pendant les lo minutes finales, afin d'avoir les éléments de la seconde des équations qui donneront les constantes de la formule des perturbations extérieures.
Je donnerai les valeurs numériques qui sont nécessaires pour le calcul de chaque expérience partielle :
Le rés^voir A pèse SSao^^; sa valeur en eau est 553^8,
Le réservoir A' pèse 5957; sa valeur eu eau est 566,8,
Le poids de l'eau que Ton met dans chaque calorimètre est 4296^0.
Ainsi la valeur totale en eau de chaque calorimètre est :
Calorimètre A 4849*'8 , log A = 3,6857^38, Calorimètre A' 4862,8, log A'= 3,6868864, Le thermomètre T a son zéro à —795^459
Log. de la valeur du degré =a,oo6384i Le thermomètre T'a son xéro à — 483'*90
Log. de la valeur du degré = 1,8944010
La capacité de chacun des réservoirs à gaz a été déterminée par la méthode du volumenomètre ; on a trouvé ainsi :
Réservoir A 5"*'"ia6, log V = 0,7097656 Réservoir A' 5, o5a, log V'= 0,7034 (591
734 MÉnoiBS
Soient :
F la pression initiale du gaz dans le réservoir A,
f la pression initiale du gaz dans le réservoir A',
f la pression égale qni ft*«iaUit dans les deux quand en les fait conraïuoiqaer,
P le poids du gaz contenu dans le réservoir A au commencement de l'expérience,
p le poids du gaz contenu dans le réservoir A' an commencement de l'expérience,
ir le poids du gaz qui reste dans le réserwir A' quand on n étakli la communication, P — ir sera le poids du gaz qui sera passé dans le réservoir A,
AO rabaissement de température du calorimètre A, après correction des causes pertciHbatrices,
bA' Télévation de température du calorimètre A'^ «pnès correction des causes perturbatrices,
Q la quantité de chaleur perdue par le calorimètre A , '
0' la quantité de chaleur gagnée par le calorimètre h! ,
Je donne ici les résultats de trois expériences faites le 17 avril i85l2, avec des pressions initiales très-différentes.
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