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Les quantités Q et Q' sont à peu près proportionnelles aux

SUR LA DérSNTE DBS GAZ. 786

exicès Hoyena de presskin aon& lesqadA récool^nent du gaz a eu lieu . On est porté à penser que ce& deux quanti téa doivent être é^les; noos voulons en ^fet qu'dile» diffèrent tf espeu. Cependant dans les trois expériences, la quantité Q' de chaleur gagnée par le calorimètre Â' est plus grainde que eelleQ qui a été perdue par le calorimètre A ; la différence est d'autant plus potable que Ton opère avec un excès de pression plus faible. Mais sous des excès faibles de pression, les changements de température subis par les calorimètres sont si petits, qu'on ne peut pas répondre de leur exactitude.

J'ai cherché si je ne parviendrais pas à faire disparaître la différence observée entre les deux quantités de chaleur, eu prolongeant la durée de Texpérience pour être plus sûr que Tair est bien exactement en équilibre de température avec l'eau du calorimètre qui le contient. Mais, dans ce cas, on augmente beaucoup la valeur des effets produits parles causes perturbatrices extérieures, et l'on peut craindre que la correction qui en résulte ne soit une fraction trop grande des Ad donnés par l'expérience. Pour obtenir quelque certitude à cet égard, il faut multiplier beaucoup les expériences et surtout disposer l'appareil de façon à pouvoir appliquer la méthode du retournement, en faisant fonctionner chacun des deux calorimètres , successivement^ pour la compression, puis pour la détente.

Les, tentatives que j'ai faites dana cette direction ne m'ont pas satisfait. Les variations AO, AO' subies par les calorimètres sont toujours si petites que les thermomètres employés pour les mesurer doivent être d'une invariabilité absolue pour qu'on puisse compter Sur la différence AO — AO' telle qu'elle

est donnée par l'expérience, car elle ne s'élève qu'à quelques millièmes de degré centigrade.

Quoi qu'il en soit, je ne poussais pas plus loin ces recherches en i85a, et lorsque je les repris, en i854, je changeais ma manière d'opérer.