SOC

de divers côtés pour déterminer l'importence des forces attractives existant à l'intérieur des liquides; on aboutit en général à un classement des corpe par familles et à l'existence de constantes de femilles(l); il n'y & donc pas lieu d'esseyer de cénéraliser le résultat acquis,

Cependant, si nous considérons les énérgies d'ionisetion, des raisons analogues militent pour une relation simple avec la température critique, Nous avons établi la formule :

E, = 20,42 — 0,0225 2, | en partent des valeurs expérimentales de 4 et Kr on calcule alors 11,94 pour l'énergie d'ionisation de Xe, la valeur observée étant 12,0, l'acecord est excellent. Le tebleau de nembres suit :

À Kr Ke ne 10 290 D: LR 277 (observé ) ë, 15,7 ETS 12,0 (csloulé) E, 15,7 1359 55) 12594

La relation linéaire des affinités élootroniques des helegènes et âe leurs températures critiques, puis des énerpies d'ionisetion des gaz rares et de leurs températures critiques prouve la relation simple entre les forces de Van der Waels-London dans les liquides et les cons: tantes atomiques. : :

CONCLUSION

Dans ce chapitre, nous avons envisagé les énergies d'activetion et d'ionisation, et nous avons tiré des conséquences de leurs comparaisons; ces conséquences sont en accord avec les résultate révélés par l'étude chimique.

(1) Tyrer - The law Of the moléculer attraction Phil. Mag. 6 - 2% (1912) G. Duch - Note sur l'attraction mcléaulaire des liquides, Imprimerie R, Buseière, St-Amand (Cher) 1937,

dl = En !

ETS