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(1) L'absorptiôn des rayons Rongten, paraît être un phénomène atomique l'eau 4 4 Q) Q agit comme un mélange: Oxyzène-hyârogène-ce qui prouverait que les électrons deë couches internes na sont pas touchés par lee liaisons entre atomes, ;
re
Le calcul fait pour l'Argon dont le molécule monoatomique est probablement sphérique a fourni
d = 2,85 10 tas N = 6,2 x 10°”
Avec l'azote, on calcule
+ 23 d,-,2,0%10 8 cm. N=4,5 x 10 Lorsque la pression Gans un gaz devient infinie, il faut admettre que les molécules sont serrées comme dans la structure en pile de boulets, on obtient un volume b', Ce volume b' figure dans l'équation d'état, prise per exemple sous la forme proposée par Y, ROCARD (1)
P = RTp : (I-b'0) ae
Nous indiquerons le calcul de d, ce volume connu, La théorie de BOHR permet le celcul des rayons atomiques par l'application des conéitions de quante. |
L'énergie totale de l'atome de BOHR est définie par 2m E°e°
e r MORT MERE Lee eee RÉ OL SENRE e ë P n h
E est la charge du noyau, n le nombre quantique, e la charge de l'électron, m le masse, h la constante des quanta.
Four n = 1, nous obtenons l'énergie minimum relative à l'ébat le plus stable de l'atome qui doit correspondre à l'état normal. L'électron gravite alors sur une circonférence de rayon a
u-—À MU RDS TT 2 4 Zem Le calcul de BOHR s'applique au ces de l'hydrogène et de l'hélium ignisé. Four NSERe dans l'état normal, d'après BOHR, a, = 0,58 x 10° cm ;
4 = 1,16.10 : em ; à pertir du libre parcours et de l'équation d'état on calcule 2.75,107° cm,
Sommerfeld généralise les principes posés per Bohr eb complète se théorie en tenent compte des variations de masse avec la vitesse, Il permet de traiter le cas des orbites elliptiques. Avec la mécanique ondulatoire, ces orbites trop précises disparaissent.
Actuellement l'étude des spectres moléculaires permet la détermination de d à l'état gazeux. On peut partir du spectre de rotation pure, du spectre de vibration-rotation ou du spectre Raman de rotation. La gran-
ne AQU MONS RE MRC Re (1) Y. ROCARD An, de Physique, Juillet-Août 1927,
nt,
deur atteinte est la distance entre les noyaux des atomes constituants des molécules. Soit une molécule diatomique formée de deux atomes identiques, de masse m, symbolisés par leurs noyaux ponctuels, situés à d l'un de l'autre, I le moment d'inertie
2 PET pere
Les seules valeurs possibles de l'énergie de rotation sont données par | |
D | ÉE) E = = (J+I) J = nombre quantique
AE 4 | Le rayonnement se produit pour les variations de J d'une unité en plus ou
en moins, les fréquences des photons du spectre de rotation pure sont définies par la relation |
vi— . (TJ +7) 4m I
av = Lee nt ÈT 4 I de 8 n° Av EBRS
L'étude du spectre de vibration-rotation permet aussi le c2lcul I. Il en est de même du spectre Reman de rotation mais les seules raies qui apparaissent sont dues à la variation du nombre quantioue J de 2 unités. h Re PUS HER Les halogènes ont fourni ci, Bro T
Distance :
des noyaux 1,28 1.96 2,28 2.66
Pour deux noyaux et un type de liaison donnés, les distances entre atomes varient peu d'un composé à l'autre.
£Exeminons le cas des états condensés :
ne ne ER DE CA TA RÉ ER
(1) G. BRUHAT - Cours de Thermodynamique Ed. Masson 1953 p.241,
Si on considère un liquide comme un amas de granules enelogues à des billes de roulement, un caloul dû à BOLTZMANN(1) permet d'arriver à R dans le liquide, Il a résolu le problème suivent :
Combien peut-on disposer de granules moléculaires He de rayon R de la manière la plus serrée possible dans une sphère de rayon fini R1 qui contient la molécule gramme, Si V est le volume totel
(pleins + vides), v le colume total des pleins
Y 3 V2 none
Y Ft 2
ï 1-22 - CD PA
ou en tenant compte de
y = M masse moléculaire HER densité 1/5 y,1/3 2 M RTS ) ED
Keesom et de Smedt reprenant le point de ‘ue de Boltzmann calculent ainsi à priori la distance, qui sépare les centres des molécules dans le liquide où il n'y a pas de polymérisation(2},
Jean PERRIN(3) par l'observation de gomme gutte dans la glycérine et l'étude de ladistibution en hauteur des granules, à des températures diverses, a calculé N par l'application de la formule
n' ÿ LME RU RTE" DE
N est trouvé compris entre 6,0 x 10°? Et O NX 1022, N connu, l'on caloul. a par la formule
Volume molaire N V2?
associée à l'équetion de Maxwell sur la viscosité
a L FT pal
