ACIDES EMPLOYÉS EN PHOTOGRAPHIE

rendant au pôle positif de la pile (1 162), qui résout un sel en ses éléments simples.

§ 2. Le caractère essentiel de Tacide est son affinité pour les bases, c'est-à-dire’ la plus ou moins grande facilité qu'il a de se combiner avec elles. Sous le rapport de la stabilité de cette combinaison, on qualifie les acides de forts ou de faibles. On les classe encore en deux grandes divisions : acides organiques, et acides inorganiques.

§ 3. On a cru longtemps que l'oxygène (1033) (de ôEùç, vinaigre, et yevvàw, j'engendre) était le seul générateur des acides par son action sur les corps, mais on a reconnu depuis plusieurs années que l'oxygène, le chlore (232), le soufre et plusieurs autres corps donnaient naissance à des composés doués énergiquement des propriétés acides. 11 est aujourd'hui reconnu que la plupart des métalloïdes peuvent jouer le même rôle que l'oxygène, et former, avec les corps simples, des composés, dont les uns ont les réactions acides, et les autres basiques.

§ 4. Des combinaisons ternaires se rencontrent également, mais moins souvent, parmi les corps acides.

§ 5. 11 existe beaucoup d'acides forts que l'on ne parvient pas à isoler d'une certaine quantité d'eau combinée, dont on ne peut les priver qu'en les associant à un autre corps. Ces acides prennent le nom A’aqueux, et la présence de l'eau facilite eu général leur combinaison.

§ 6. Les acides organiques, d’une combinaison plus complexe que celle des acides minéraux, renferment presque toujours de l'oxygène, du carbone (210), de l'hydrogène (786) et de l’azote (125). L'association de ces éléments, assujettie à des lois spéciales et à des groupements constants, produit une constitution de composés extrêmement remarquable. La plupart des acides organiques ne peuvent être séparés de l’eau qu'ils contiennent. Pour les obtenir à l'état sec, on est obligé de les saturer d’oxyde de plomb ou d’argent, avec lequel ils forment, en général, des sels anhydres (98).

On dose la quantité d’un acide connu, en le neutralisant' avec une base (66) suffisante, au' moyen d'une dissolution titrée de celle-ci. Le changement de couleur du rouge au bleu d’un papier de tournesol plongé dans l’acide, indique le terme de saturation, et de la quantité d'alcali employée, il est facile de déduire la quantité d’acide réel.