FER = Fe = 350,0. {Chim
§ \ . Le fer est le plus important des métaux par ses nombreuses applications dans les arts et l’industrie.
On l’emploie sous trois états :
1®, A l’état de fer doux,
2® A l’état d’acier,
3® A l’état de fonte.
Le fer se trouve quelquefois dans la nature à l’état natif; il se présente en masses compactes souvent très-considérables, qui ne paraissent pas formées en place, mais qui sont tombées du ciel à l’état d’aérolithes.
§ 2. Les minerais de fer n’exigent presque jamais des préparations préliminaires compliquées.
Ceux en grains sont soumis à l’opé'ration du déhourbage pour les dér barrasser de l’argile qui les entoure et qui les tient agglutinés en blocs.
Ceux en roches sont passés au grillage qui chasse l’eau et l’acide carbonique (211), mais qui agit surtout en désagrégeant la matière et la rendant poreuse.
On extrait le fer du minerai qui le contient, par la fusion dans les hauts-fourneaux : nous ne nous arrêterons pas aux nombreuses manipulations que ce métal subit dans le cours de sa préparation.
§ 3. Disons de suite que, dans ses diverses combinaisons, il trouve son emploi en photographie à l’état de :
Protosulfate de fer. FeO, SO^-{-4HO (1230).
Protonitrate de fer. FeO, AzO^ (1229).
Perchlorure de fer. Fe^ Cl^ (1128).
Cyanoferrure de fer et de potassium. 3(C^ Az) Fe, 2K -(^ 3HO (672).
lodure de fer. Felo (844).
Ferrosesquicyanure de potassium. 6(0“^ Az) Fe^ + 3K (673)
Ammonio-citrate. 3(AzH^ -f- Fe O) C'^ O-* (92).
§ 4. Les sels de fer ne sont pas tous, par eux-mêmes, sensibles à la lumière, mais cependant, il en existe un certain nombre qui peuvent former la base de procédés photographiques, et qui ont même été essayés, ainsi que le lecteur le trouvera au moyen des renvois cidessus.
Une solution de perchlorure de fer (1128) dans l’éther (657) est décomposée par la lumière et le protochlorure se dépose. Il est à remarquer que le chlore, partout où il se trouve en combinaison abondante avec un autre corps, a toujours une tendance à subir l’action mystérieuse que la lumière exerce sur lui. Quelques combinaisons sont réfractaires, mais en petit nombre.
§ 5. L’ammonio-citrate de fer (92) est très-sensible cà la lumière, de même le chromate et les cyanures si nombreux, ferrocyanures, ferrocyanides, cyanates, nitroprussiates, etc.
FERROCYANURE DE POTASSIUM.
L’action de la lumière sur le bleu de Prusse est des plus singulières, puisque cette couleur s’efface et se régénère, suivant qu’on l’offre ou la soustrait aux rayons lumineux.
Dans le premier cas, c’est une action désoxydante qui se. produit; dans le second, une action inverse.
Un papier coloré en 'rouge par le chlorure de fer et le sulfocyanure de potassium se décolore à la lumière.
Le cyanoferride de potassium (673) peut fournir un papier positif donnant des épreuves bleu de Prusse.
Le cyanate de potasse, combiné avec un sel de fer, produit également une image aux rayons solaires.
Le peroxalate de fer est extrêmement sensible et forme, sous l’infiuence de la lumière, un protoxalate insoluble et inaltérable.
