SOLFATB DB ZING, SO^ZnO,7^0. (Chim,) Voir 30, VI
§1. Pour l'obtenir pur on dissout le zinc (1535) du commerce dans facide sulfurique faible (1380) et Ton lait passer un excès de chlore (520) dans la liqueur pour suroxyder le fer (671). On fait légèrement chauffer la dissolution avec du carbonate de zinc (89, VI) qui précipite le sesquioxyde de fer (141, V), et il ne reste plus qu'à filtrer pour obtenir des cristaux de sulfate de zinc.
§ 2. Corps incolore, cristallisant en prismes qui contiennent sept équî- Talents d'eau. On peut lui enlever plusieurs équivalents d'eau et l'on ob« tient les hydrates suivants :
ZnO, S05, 7H0 ZnO, SO', 5H0 Zn0,S05,2H0 ZnO,S05, UO.
Le sulfate le mieux connu (ZnO,S03,7HO) est insoluble dans Talcooi (68) et soluble dans deux fois et demie son poids d'eau. La chaleur le déshydrate I)our lui enlever de l'oxygène (1033) et de l'acide sulfureux (45, III), et le cliange en sulfate basique. Au rouge, il y a décomposition complète en acide sulfureux, oxygène et oxyde de zinc (339, V).
§ 3. Le sulfate de zinc se combine avec l'ammoniaque (90) et forme les sels ammoniés suivants :
(ZnO,SO»), (AzHs)«, 4H0 (ZnO,S03),(AzH5)*, 2H0 (ZnO,SO'), (AzH5)a, HO (ZnO,SO»), AzRs, HO (Zn0,S0»)^AzH5.
La chaleur chasse entièrement l'ammoniaque et laisse le sulfate non Sklléré,
06 SLLFO-IRDIGOTIQUE (aCIDE).
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§ 4. produit des sels doobles avjec les sulfates de poiUsse (114), V) d ammoniaque (181 bis) et de magnésie (116, VI) j sels qui cristallisent avec une grande régularité. Voici les formules de ces sels :
(ZnO,S05), (K0,S05)5,7H0 (ZriO,S03), (AzHSH0,S03),7H0.
Le sulfale double de zinc et de magnésie qui contient 14 équivalents d'eau peut être considéré comme résultant de la réunion directe des deux suU'iites hydratés.
ZnO,S05,7HO et MgO,SO',7HO.
SI. — anVO-INDIGOTiaUB (Acide). Gi<}H^AzO«,S'0\ (Chim.) Voir 45, VI, § 3.
§ 1 . On le prépare en maintenant à -f- 50' ou + 60% un mélange de :
Indigo (81 9) 1 partie.
Acide sulfurique monohydraté (1380). 15 ou 20
On ajoute à la liqueur 40* ou 50 fois un Tolume d'eau et il s'en sépare quelquefois une petite quantité de pourpre d'indigo que Ton recueille sw un filtre. On obtient alors une, liqueur d'un beau bleu qui renferme une autre combinaison de l'acide sulfunqtie (1380) avec l'indigotine (112, VI) 1 acide salfo-indigotique. .
§ 2. Si l'on sature la liqueur avec du carbonate de potasse {ÎO^bis), il se forme un précipité de suli'o-indigotate de potasse, soluble dans l'eau pure, mais insoluble dans une eau fortement chargée de sulfate de potasse (110, V). Ce sel est lavé avec une dissolution d'acétate de' potasse (82, VI), qui ne dissout pas non plus le sulfo-indigotate, mais qui enlève le sulfate deiratasse; enfin, on le traite, à plusieurs reprises, par l'alcool (68), qtri «nléve l'acétate de potasse, et ne dissout pas le sulfo-indigotate.
§ 3. Le stidfo-indigotate de potasse a pour formule :
KO(C*«IHAzO«,S«05).
Ainsi, fmdigoaperdu l'équivalent de Ihydrogèue (786), lequel s>st rombiné avec 1 équivalent d'oxygène (1053) abandonné par l'acide sulfurique, et qui se sépare à l'état d'eau quand on combine l'acide sulfo-indigotique avec les bases. A l'aide du sel de potasse on peut obtenir, par double décomposition, plusieurs autres sulfo-indigotates.
§ 4. Quand on fait agir sur l'indigo une plus grande quantité d'acide sulfurique fumant, on forme, en même temps que l'acide sulfo-indigotique, un nouvel acide qui donne, avec les alcalis, des sels plus solubles que les sulfo-indigotates. €et acide, dont on ne connaît pas la composition, a reçu le nom d'acide hyposulf<h4ndigoUque.
fAKlS. •— IVr. SIMON RArOV ET &OUI\, KUE D'^RFinril, 1.
RÉPEIITOÏRE ENCYCLOPÉDIQUE
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