DÉVBLOPPBiailT GRISTALUSt A LA rBRRO-GiLATIRB
(Gatbhoose, 1865.) (Chim.) Voir 327, 328, V; — 94, W.
§ 1 . On traite :
Gélatine (723) 15gr.
par:
Acide sulfurique (1380) . 30
et Ton étend le tout de :
Eau 60
Sous l'influence de la chaleur qui se développe au contact de l'eau et de l'acide sulfurique, la gélatine se dissout, laissant en suspension une petite quantité de matière insoluble. On fait bouillir 15', on laisse refroidir quelques heures, et l'on décante la partie claire du liquide.
§ 2. La partie insoluble et séchée ne pèse pas plus de gr. 6.
170 DéVBLOPPEMEIlT DES ÉPREUVES HfcATtVES, ETC.
A la solution claire, on ajoute :
Limaille de fer (88») 15 gr.
On fait dissoudre à une douce chaleur jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus d'hydrogène (786), et pendant ce temps, le liquide prend une coloration verte, d*abord faible, puis très-foncée. On décante alors et on filtre pour séparer le fer (671) et le charbon (229) qui ne se sont pas dissous; on ajoute :
Eau . 60gr.
et Ton évapore au bain de sable. En opérant ainsi, on obtient des cristaux d'un vert trés-clair,quiont été soumis aux traitements suivants après avoir été bien lavées.
§ 3. Après avoir précipité tout le fer (671) à Faide du sulfure d'ammonium (1374), on filtre la dissolution et on la fait bouillir pour chasser tout Texcès de précipitant. Dans la liqueur filtrée et claire, le tannin (1398) m'a donné alors un précipité très-net, blanc, jaunâtre et gélatineux, tout à fait caractéristique de la gélatine (723), tandis que le protosulfate de fer (1230) eût donné au contact de l'acide tannique (1399) un précipité d'un noir pourpre.
§ 4. Il est probable que le sulfure d'ammonium (1574) précipite une partie de la gélatine, car le sulfure de fer (1377) précipité est gras et gélatineux. La gélatine, dans le composé qui vient d'être décrit^ doit ètrç sous la forme de sucre de gélatine (112, Yl) ou de leucine (79^ III), car ce sont là les produits qui se forment lorsque l'acide sulfurique (1380) réagit sur la gélatine.
178. — DtVBLOPnHSirr DES ÉPUIjyBS MÉOATIVBS PAR U SUIFOTOIÂTB DB FER (Estai de). (M. A. Gaudin, 1866.) (PhoL)
§ 1. Le sulfovinate de fer s'obtient par la réaction du sulfovinate de baryte sur le sulfate de fer (1270) de la manière suivante : Dissolvez :
Sulfovinate de baryte . Î5 gr.
dans
Eau 500
Ajoutez la dissolution de protosulfate de fer (1230) en proportion telle, que le premier sel reste en excès. 11 a obtenu ahisi un liquide d'un blanc laiteux, moussant par Tagitation, filtrant louche et très-lentement.
§ 2. On soumit alors une glace à une' pose prolongée et on la couwit ensuite de ce liquide. Au bout de 15", Fimage commença à se dessiner: mais le ciel restait marbré et peu intense. En revenant à la charge avec ce même liquide additionné de nitrate d'argent (983), le renforcement fut très-faible, et, en versant une dernière fois le sulfovinate de fer seul, l'intensité de l'image s'accrut alors sensiblement ; celle-ci fut enfin mise au grand jour après le fixage à l'hyposulfite de soude (795).
§ 3. Par réflection, elle avait un reflet blancs au lieu d'un reflet olive , que
D0SA6B DB l'iODE, DU BROME ET DES BASES. . iH
Ton eût voulu avoir pour produire par transparence le ton rouge complémentaire. La finesse manquait complètement, mais, avec une forte loupe (899), on distinguait sa nature grenue, absolument comme avec le protonitrate de fer (12^9). Cet essai est de nature à prouver que refficacité des nouveaux réducteurs à la gélatine (723) est basée sur Tintervention des matières sucrées et non sur celle des substances alcooliques.
179. — DOSJlGE de L*I0DE , DU BROBB ET DBS BASES dans ooUodioBS.
§1. Les dosages qui suivent sont intéressants au point de vue de la constitution réelle des coUodions faits suivant des formules différentes. Beaucoup d^opérateurs ignorent trop que la proportion exacte de Tiode et du brome introduit dans leur coUodion, et, par suite, la proportion effective de sel d^ai^ent sensible , varie non-seulement avec le dosage des iodures et bromures alcalins introduits, mais encore avec la nature même de ces sels.
Le tableau que nous donnons ici étant emprunté à un journal américain, le Philadelphia photographer, nos lecteurs trouveront des analyses de coUodion où le lithium (890) est employé.' En France, nous nous servon$ peu des sels de cette base, mais il n'est point inutile aux photographes observateurs de savoir faire la différence des produits qu'ils emploient et de ceux qui sont recommandés par d'autrjBs; à ce compte, toutes les formules seront utiles.
§ 2. Formule C. Sellers. (Reproduction.)
Collodioa (307) 100,0000 gr.
lodure d'ammonium (836) 1.0568 = Iode, 0.908fô + Base, 0,12856
Bromtire de potassium (191) 0,4128 =^ Brome, 0,29308 + Base, 0,11971
§ 5. Formule J. Bardwell.
CoUodion (307) , 100,0000 gr.
lodure de lithium (845) l.U&t = Iode, 1,37552+ Base, 0,0708^
Bromure de cadmium (185) 0,4320 » Brome, 0,25401 + Base, 0,17796
§ 4. Formule S. Wortley (Instantané.)
CoUodion 100,0000 gr.
lodure de Uthium (845) 2,4832 « Iode, 2,35818+ Base, 0.12501
Bromure de lithium (195), 111. . . . 1,0560 » Brome, 0,97482 + Base, 0,08118
§ 5. Formule Col. Pike (Microscopique.)
CoUodion. . . .- 100,0000 gr.
lodure de potassium (848) 1,9136 = Iode, 1,46199 + Base, 0,45161
Bromure de cadmium (185) 0,"696 = Brome, 0,3349 + Base, 0,2347
§ 6. Formule Towler.
CoUodion 100,0000 gr.
lodure de zinc (862) 0,4640 =: ( Iode, 0,369 + Base, 0,095
lodure de cadmium (841) 0,6440 =» | Iode, 0,322 + Base, 0,322
Bromure de cadmium (185) 0,2304 = lodure, 0,127 + Base, 0,405
§ 7. Formule Burgess A.
CoUodion 100,0000 gr.
lodure d'ammonium (836) 0,2416 « Iode, 1,08S + Baie, 0,147
Bromure d'ammonium (185 quater).. 0.7208 = Brome, 0,714 + Base, 0,0073
