a© / h Y,lw A' «* 1-4-ar

Mais on a — =— . . Donc

fott Ton déduit

a \ ic / a

équation au moyen de laquelle la température acquise par le fluide est donnée en fonction du rapport des pesanteurs spécifiques, ou du rapport inverse de volumes, et dé la température primitive.

161. Les équations des n" 155 et 156 peuvent s'appliquer à la vapeur aqueuse ; mais on manque d'expériences précises qui puissent servir à la détermination des constantes. Les hypothèses qui conduisent aux résultats les plus simples, et qui paraissent en même temps se rapprocher le plus des effets naturels, consistent à admettre en premier lieu que la chaleur spéci- Ique de la vapeur d'eau, prise à la température 100° sous la pression 0*,76, est égale à celle d'eau à l'état liquide. D'après cette supposition l'équation du ri* 156 devient

H(0,7fl "-■.a BH (0,76) « —

1=B , d'où — * .

Cette valeur, substituée dans l'expression q du n° 155, donne

et si l'on veut prendre pour point de départ l'état de l'eau liquide à la température 0°, comme on sait qu'il fout transmettre à cette substance 650° de chaleur pour la faire passer de cet état à celui de vapeur à 100° sous la pression 0-,76, il faudra que cette équation soit satisfaite par les valeurs

r = 100", h = O"^, q = 650°. Elle deviendra donc

161 W*. fin second lieu , à l'égard de la constante m qui reste encore indéterminée, on la supposera égale à l'unité, ce qui réduit l'expression précédente à

Cette dernière supposition revient à regarder la quantité de chaleur nécessaire pour faire passer l'eau de l'état liquide à l'état gazeux, comme étant

Sf6 LEÇOSS SUR I/ÀPPLICATION

constamment égale à 550", à quelque température que la vapeur soil ferait re qui est conforme aux expériences de M. Soullierii. ( t'oyez pour m np rîences le System of nwluinicril philomphy de J. Robison. tomtll |in,;.- 160 et suivantes.)

(La formule précédente s'éloigne des notions adoptées par M. Clénmi qui conduiraient, pour la vapeur d'eau supposée au maximum de denwlf. l'équation q — 650". M. Clément regarde en effet la quantité de dula contenue dans un poids donnéde celle vapeur comme étant la même, à ipelq» température que la vapeur soit formée. M. de La place remarque qiiecrtK supposition obligeant à faite dans l'équation de n° 155 le coefficient B: par conséquent à regarder la chaleur spécifique de la vapeur d'eau c nulle, ne peut être admise {Mécanique oàleafa, tome V, page 140). M. Puson a donné [.innales de Chimie, août 1823) l'expression suivante ddt quantité q pour la vapeur d'eau :

Celte expression satisfait à très-peu prés au résultat admis par M. OétatH et suppose la chaleur spécifique de cette vapeur, prise à 100° sous la pn* ridB 0'".76, égale h 0,847(conformémenl à une expérience un peu inerrta* de MM. Detaroche et Bérard. )

162. La quantité d'action qui est le résultat nécessaire de la fortuit*» d'un gaz ou d'une vapeur, peut élre considérée dans deux hypothèses diff

DE LA MÉCANIQUE, 3™ PARTIE. »i7

H' hauteur de la colonne de mercure mesurant la pression exercée contre

la face extérieure du piston ; A volume de la vapeur produite ; * poids de l'unité de volume de mercure (le mètre cube de mercure pèse

164. En considérant maintenant le second cas , c'est-à-dire celui où on laisse le gaz se dilater, on supposera que, pendant cette dilatation , la température qui lui a été donnée est maintenue constante , et Ton remarquera que le volume primitif À du gaz étant devenu a par l'effet de la dilatation ,

b force élastique primitive H sera devenue H— .Donc la variation da du

Volume donne Ueu à une quantité d'action * [ H H' J. da , en sorte

que, si on laisse le gaz se dilater jusqu'à ce que le volume A soit devenu Ai, la quantité d'action totale résultant de cette dilatation sera exprimée par

/A, / A -V A, da H H' ) = *H A log. * H' (A, — A); k \ a J A

du bien si Ton nomme H, la force élastique qui reste au gaz lorsque son vo-

Inme est devenu Ai, d'où H.=A — , par

ic A