GAZ PERMANENTS

43. Ix»! de la ctMupresalon des ^az.' — Loi de Marioite. — Les volumes occupés, à température constante, par un gaz permanent, soixt en raison inverse des pressions.

Vo, V volumes successif Po» p pressions successives.

-^ = -^ ou p V = Po Vo Vo Po

44. Ix>l de la dilatation des ^az. — Loi de Gay-Lussac. — Le coefficient de dilatation sous pression constante est constant à toute température et à toute pression, et le même pour tous les gaz permanents. 11 est

égal à 4

45. Conséquences de ces lois. — Si Yo est le volume d'un gaz à la température 0° et à la pression po,

V son volume à to et à la pression p, a le coefficient de dilatation, on déduit de ces lois combinées :

p V = Po Vo (1 + « t)

p V Po Vo 273 + t 273

40. Températures absolues. — En posant pour simplifier T ==: 273+t.

T s'appelle la température absolue ; c'est la température centigrade augmentée de 273« ; Et la formule ci-dessus devient :

P V Po Vo T ■*" 273

En opérant sur une masse de gaz de 1 kilogramme, la quantité ^-o°

est spécifique pour chaque gaz ; sa valeur est :

Air 29,28

Azote 30,13

Oxygène 26,48

Hydrogène 422,52

(po en kilogrammes par mètre carré, Vo en mètres cubes.)

^T. Coefficient de dilatation «oa« volume constant* — De la formule p V = po Vo (1 + « l), si Ton suppose que le volume V := Vo, on déduit

P r= Po (1 + « t)

c'est-à-dire : le coefficient de dilatation sous volume constant est le même que sous pression constante.

48. Chaleur ■péciaquc des ffaae. — La chaleur spécifique des gaz permanents sous pression constante est constante.

On déduit de cette loi expérimentale, par les méthodes de la théorie mécanique de la chaleur, que la chaleur spécifique à volume constant est aussi constante.

Le rapport de ces deux chaleurs spécifiques est le même pour tous les gaz et égal à 1,41.

Chaleurs spécifiques sous pression constante :

Air 0,2375

Oxygène 0,2175

Azote 0,2438

Hydrogène 3,4090

Acide carbonique 0,2169

Oxyde de carbone 0,245

49. llemarqaes «nr eem diverses lois. — Les recherches expérimentales sont dues à M. Regnault (1).

Ces lois sont suffisamment exactes pour les fluides gazeux éloignés du point de liquéfaction ; exemple : la loi de Mariolte appliquée à Tair est exacte à 1/8 0/0 près jusqu'à 2 atmosphères et à 1 1/2 0/0 près à 20 atmosphères.