DÉTERMINATION PRATIQUE DU PH DES URINES

Il existe pour déterminer expérimentalement le pH d’une solution, deux méthodes:

1° Méthode électrique; 2° Méthode colorimétrique.

1° Méthode électrique. — Elle est basée sur les variations de conductibilité électrique liées au pH; méthode exacte, mais peu pratique en raison se l’appareillage nécessaire.

2° Méthode colorimétrique. — On utilise les variations de teintes des indicateurs colorés, selon le pH. Il y a plusieurs méthodes. Nous ne citerons ici que

les deux méthodes qui nous ont semblé les plus pratiques :

a) Technique de Guillaumin. — Cette méthode est très connue et consiste à employer comme indicateur le réactif de Guillaumin dont la formule est:

Rouge de méthyle ....... 0,125 Bleu de bromothymol .... 0,40 Soudi PO PRE usure Jkec.:6

Dissoudre en chauffant légèrement et compléter avec eau distillée (alcoolisée à 10 %), q. s. pour 1 litre.

Un 17/2 cc. d'urine est dilué approximativement à 2,3 et même 5 cc., selon sa coloration propre, avec de l’eau distillée neutre, dans un petit tube. On ajoute le réactif de Guillaumin à raison d’une goutte par centimètre cube de mélange liquide.

Après agitation, celui-ci prend immédiatement une coloration en rapport avec le pH urinaire.

On traduira en pH la coloration observée d’après le tableau suivant (Guillaumin):

Coloration rouge grenadine .... pH=4,6 — rouseicrevette.. 20. pH=5 — TOSE AUDE nee pH= 5,4 — jaune champagne ... pH=5,8 — jaune verdâtre ...... rH=6,2 — vert jaunitre 211." pH=6,6 — VOLE ALAN oct: DA DHEA — vert bleus 5.2 pH=7,4

Au voisinage de la neutralité, les teintes sont un peu indécises, mais, pour notre recherche, cela ne présente pas d'importance.

Au contraire, pH au-dessous de 5,2, peut donner lieu à de l’hésitation. Dans ce cas, on partage le liquide