I. Potasse

~ , . . . Soude.

Combines a

• i unaux.

( Magnésie.

Chlore, combiné aux radicaux des. précédents oxydes. Une très-faible quantité de silice.

Pour extraire ces divers composés salins ou pour avoir la masse entière , deux procédés peuvent être employés ; ils donnent tous deux des résultats identiques , seulement le premier est plus long , plus dispendieux et plus délicat que le deuxième.

Premier procède. — On fait évaporer l’urinè , préalablement pesée , dans une capsule de porcelaine ; une fois en sirop épais , on continue l’évaporation jusqu’à siccité dans un creuset dè porcelaine que l’on porte ensuite , après l’avoir recouvert d’un couvercle de même nature , jusqu’à la température rouge blanc.

A cette température toutes les matières organiques sont décomposées et détruites , l’ hydrochlorate d’ammoniaque est volatilisé, et il ne reste dans le creuset qu’une masse blanche, grenue , cristalline , composée de tous les sels que nous avons mentionnés.

Ce procédé est exact , mais il est très-long : il faut souvent plusieurs heures d’une température très-élevée ; l’opération devient dispendieuse; elle exige fies précautions. On peut opérer aussi dans des creusets de platine , mais il m’est arrivé d’en per-, forer deux , ce qui était dû à ce qu’un peu de charbon étant tombé dans la masse , un peu de phosphore fut réduit et détruisit le fond du creuset.

Deuxieme procède. — Nous préférons employer le procédé de M. Lecanu qui est très-exact, très-simple et facile à employer.

Voici comment le décrit ce chimiste :

“ On profite tout à la fois de la transformation de l’urée en » nitrate d’ammoniaque , sous l’influence de la chaleur et de ». l’acide nitrique, et de la propriété que possède le nitrate d’am- »> moniaque de brûler aisément les éléments combustibles des • » matières organiques , pour rendre l’opération pour ainsi dire.

» instantanée. J’ajoutais au produit sirupeux de l’évaporation » de 500 grammes d’urines , 20 à 25 grammes d’acide nitrique » pur. Je continuais à chauffer jusqu’à ce que la matière pût se » solidifier par le refroidissement , et quand elle était complëte- » ment refroidie et par conséquent solide , je la projetais par pe- » tites portions dans un creuset de platine chauffé au rouge. Une » vive déflagration se manifestait ; les matières organiques étaient » complètement détruites, et les sels fixes restaient pour résidu » sous forme de masse , d’une blancheur parfaite. Après les avoir ». pendant quelques instants maintenus en fusion tranquille , on » procédait à leur analyse. »

Dans la plupart des expériences que j’ai faites, je me suis contenté de passer cette masse blanche cristalline , sans procéder à l’analyse de chacun des éléments ou des divers sels qu’elle contenait. Cette opération est en effet longue , difficile et minutieuse.

DES U RIXES

Je n’aurai donc à parler dans ce chapitre que des variations que peut éprouver l’ensemble des matériaux inorganiques de l’urine fixes et indécomposables par le feu, sans entrer dans l’examen de chacune de ses parties.

Voici la composition moyenne de cette masse cristalline , composition déduite de quelques expériences que mon frère a bien voulu faire , après que je l’eus extraite de plusieurs urines saines mélangées.

100 parties de matières salines résultant du mélange et de la réunion d’un certain nombre d’urines possédant des caractères différents et recueillies chez des individus sains, ont présenté pour moyenne les chiffres suivants :

Acide sulfurique. . 12,36

Chlore . - . . 7,25

Acide pbosphorique. ...... 4,59

Potasse. . . 18,80

Soude, chaux et -magnésie. . . 57,00

La masse est alcaline, et la quantité d’acide qu’elle contient est loin de pouvoir saturer xelle des alcalis ; mais ces derniers le sont dans l’urine ordinaire par les acides organiques que la température rouge a détruits.

En rapportant ces chiffres à la composition moyenne générale de l’urine normale , on a : .

1° Sur 1000 parties d’urines, matières inorganiques fixes et indécomposables au feu , 6,919 ainsi composées :

Chlore. . . 0,502

Acide sulfürique . 0,855

Acide phosphorique . 0,317

Potasse . 1,300

Soude, chaux et magnésie. . . 3,944

2° Sür la totalité des urines émises en 24 heures , matières

inorganiques fixes et indécomposables au feu, 9,089 ainsi con¬

stituées :

Chlore. . . 0,659

Acide sulfurique . 1,123

Acide phosphorique . 0,417

Potasse . 1,708

Soude, chaux et magnésie. . . 5,181

La masse saline ainsi analysée est alcaline , ce qui est dû à ce qu’il y a un peu de soude ou de chaux libre , abandonnées par des aeides organiques (l’acide lactique très-probablement) , ou par l’acide carbonique.

Pour procéder à l’analyse de chacun des éléments de la masse saline , voici la marche que nous avons suivie :

1° On dose l’acide sulfurique par le nitrate de baryte.

Lorsqu’on a dissous la masse saline dans l’eau acidulée par l’acide nitrique , on y verse le nitrate de baryte. A l’instant il . se précipite du sulfate de baryte et du phosphate de même base ; le phosphate est soluble dans l’acide nitrique , le sulfate ne l’est pas. C’est en se fondant sur cette propriété que l’on peut recueillir et peser le sulfate de baryte, et avoir ensuite le poids de l’acide sulfurique.

2° On dose l’acide phosphorique par le procédé suivant , qui est le même que pour le chlore.

La masse cristalline étant dissoute dans l’eaü aigüisée d’acide nitrique, on neutralise pâr l’ ammoniaque , et, après avoir fait, chauffer la solution pour la rendre neutre , on précipite par le nitrate d’argent. Le précipité est constitué par du chlorure d’argent du phosphate d’argent. — On filtre , on dessèche et on pèse. — On traite ensuite le précipité pur par l’acide nitrique qui dissout le phosphate d’argent et laisse le chlorure que l’on dessèche de nouveau et que l’on pèse.

Cette opération permet de doser l’acide phosphorique et le chlore. On dose la potasse par le moyen du chlorure de platine. Soustrayant ensuite le poids de l’açide -sulfurique , de l'acide

DÉS URINÉS.

phosphorique , du chlore et de la potasse , du poids total de la masse saline, on en déduit le poids de l’ensemble des trois bases , soude , chaux et magnésie , ' mais non pas de chaque base en particulier, ce qui est et difficile et très-long.

Telle est la composition de la masse saline ainsi obtenue. Etudions maintenant les variations de quantité de cet ensemble ou de cette masse , sans avoir égard à chacun de ses éléments chimiques. Nous donnerons , pour abréger , le nom de sels inorganiques à cette masse, qui est constituée par Y ensemble des matières inorganiques fixes et indécomposables par le feu.