DES SELS D'ARGENT

Lorsqu'on ajoute du nitrate d’argent à un hyposulfite: quelconque suflisamment étendu , il se forme un nuage blanc, qui se redissout par l'agitation de la. liqueur ; mais en continuant d'ajouter du nitrate d’argent,. le nuage disparaît et se rassemble en un précipité floconneux d’un gris sale ; et ce précipité est un kyposulfite d'argent. Ce sel, d’une saveur sucrée très-marquée, est soluble dans l’eau. Sa dissolution n’est pas précipitée par l’acide muriatique. Etant gardé, il se décompose peu xpeu, et finit par être converti en un sulfure d'argent.

Tous les hyposulfites peuvent dissoudre le chlorure d'argent. La dissolution a une saveur sucrée , et semble, par conséquent , consister dans de l’hyposulfite d'argent , uni probablement à la base de lhyposulfite employé. De ces sels doubles ,M. Herschell a examiné ceux qui suivent.

Lorsqu'on ajoute de la potasse à une dissolution de chlorure d’argent dans de l’hyposulfite de soude, il se produit uu précipité abondant, consistant en petites écailles nacrées , ressemblant à de l’acide: borique: Ces écailles sont l’hyposulfite de potasse et d'argent. Leur saveur est'trèsfortement sucrée; au chalumeau noirci , elles se fondent, et laissent un grain d’argent au milieu d’une masse saline qui s'étend sur le charbon. Le même

précipité est produit par les carbonate, nitrate, sulfate ,

et probablement tous les sels de potasse. D’après cela, M. Herschell propose la dissolution de chlorure d’argent. dans l’hyposulfite de soude, comme réactif d’un emploi utile pour distinguer la potasse de la soude. Lorsqu'on évapore à une douce chaleur la dissolution de chlorure d'argent dans l'hyposulfite de soude, elle

1 Ge édition de Thomson, vol. IT, page GG1; Annales de chimie et

de physique, tome IX, page 542.