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De l’oliville.

C’est par éé nom que M. Pelletier a cru devoir désigner une matière particulière, qui constitue l’un des ingrédiens d’une substance d’ appérence gommeuse, qui MER de l'olivier: On l’obtient aisément, en faisant dissoudre la substance gonmymeuse dans de nel rectifié, et en abandonnant celte dissolution à une évaporation spontanée Il s’y dépose peu à peu des cristaux en aiguilles aplaties, d’un blanc jaunâtre. Ces cristaux sont l’ oliville à Pétaë de pureté.

L’oliville est sous la us d’une SON AES blanche , brillante, amilacée , ou d’aiguilles aplaties. Elle n’a pas d’odeur ; mais sa saveur est toat-à-fait particulière, comme étant en même temps amère et sucrée , et ayant quelque chose d’ aromatique. Chauflée à 70 degrés centigrades , elle se fond, et prend, en refroidissant, P apparence d’une résine dé couleur légèrement jaunâtre. Dans cet état, elle devient électrique par frottement, mais sans qu elle paraisse avoir éprouvé aucun changement chimique. Mise sur un charbon ardent, elle prend feu difficilement, et brûle en émettant beaucoup de fumée. A la FA , elle donne de l’eau, de l'acide acétique et de lhuile ; mais point ,d” ammoniaque. L’oliville est à peine soluble dans l’eau froide ; il faut 52 parties d’eau bouillante poun dissoudre une partie de celte substance. La dissolution

V'6v édition de Thônis vol. IV, page 114. MED NATT

est transparente et incolore; mais elle devient laiteuse, en refroidissant , par la séparation de l’oliville, qui reste long-temps en suspension dans la liqueur. Les Alcalis facilitent la dissolution de Poliville dans l’eau , sans que sa riaturé en soit altérée, si ces alcalis né sont pas concentrés L'alcool est le meilleur dissolvant de l'oliville : à chaud, il paraît être capable de la dissoudre en toute proportion. L’éther sulfurique n’a point d’actionsur elle , non plus que les huiles fixes et volatiles ; cependant ces derniers corps en dissolvent à chaud une très-petite portion, qu’ils laissent précipiter à mesure qu'ils se refroidissent. L’acide nitrique dissout l’oliville:à froid , et il se colore en un rouge foncé. Par l’application de la chaleur, l’action est de beaucoup augmentée ; la couleur. rouge disparaît , et le liquide devient jaune en refroidissant. Il se dépose beaucoup d’acide oxalique , et il se forme de la matière jaune amère. L’acide sulfurique étendu n’agit pas sur l’oliville; mais cet acide concentré le charhonne tout à coup. L’acide acétique concentré la dissout aisément , soit à froid, soit à chaud. La dissolution. ést incolore, et ne précipite point par:son. mélange avec l’eau , à moins que l’oliville ne soit accompagnée de résine ; celle-ci étant, dans ce cas, précipitée en une poudre jaunâtre. | SU EC De tous les sels , les acétates de plomb sont les seuls qui aient de l’action sur les dissolutions d’oliville ; ils précipitent sa dissolution aqueuse en flocons très-blancs, qui sont solubles dans l'acide acétique.'

Des résines.

M. Thomson, après avoir fait observer qu'il n’y à que (rois résines, savoir, la poix résine ordinaire , là sandaraque et le copal, qui aient été analysées avec assez de précision pour nous mettre en état d'estimer le nombre d’atomés qui entrènt dans leur composition, ajoute que très-probablement on confond ensemble différentes substances résinéuses sous le nom de poix-résine ; au moins ses expéricnées sur la poix résine ne S’accordent point

1 6e édition de Thomson , vol. I V, page 121; Annals of philosophy; XIT, p. 55; Journal de pharmacie, tome IT, page 537.

avec celles de MM. Gay-Lussac et Thenard. M. Thom

cenligram, È N' son ayant fait passer un grain (6,5) de résine dans un tube rempli de peroxide de cuivre chauffé au rouge, elle fut convertie en acide carbonique et en eau. Il obtint 81,982 centimètres cubes d'acide carbonique et

centigr. centigr.

6,709 d’eau — 0,755 d'hydrogène. Le poids du carbone dans 81,932 centimètres cubes de gaz acide carbonique est de | \ | | d centigram, 4,070 De l'hydrogène. . . . . 0,755

Total. . . . . 4,825 Manquant.. . - . . . . 2,675

M. Thomson considère cette perte comme étant de l’oxigène. Actuellement, en convyertissant ces poids en volumes, on a

centim. cubes. atomes. * atomes. :

Carbone. ., 81,952 :. . ou 5 .. ou 10

Hydrogène. 90,125 , . ou, 57 .. ou 11

Oxigène. ., 12,209 ..ou 11 ..ou 3 ‘ 10 atomes carbone, : «: = 7,9

11 atomes hydrogène. 1,979 8 alomes oxigène. . . 3, »

Lorsque la résine est chauffée à la température de 134 degrés centigrades , elle devient tout-à-fait liquide; et si on la maintient à cette température, elle perd une cer-. taine quantité d’eau, et probablement aussi d'huile. En la laissant alors refroidir , elle se solidifie en une poixrésine d’un jaune rougeâtre , composée , d’après les expériences de M. Thomson, de

4 atomes carbone. . . . = 3, ».

1 atome hydrogène. . . = 0,125 8 atomes oxigène. . . . — 5, »

En faisant passer un grain .( 6,5 centigrammes } de sandaraque dans un tube rempli de peroxide de cuivre chauffé au rouge, on obtient 91,907 centimètres cubes de gaz acide carbonique et 6,5 centigrammes d’eau ; or, ‘les poids du carbone et de l’hydrogèné dans ces deux

substances sont , savoir :

centigram.

Cärbonge Abe AU Hydrogène. . ... ... 0,719 | pe Fe VER ENS | 5,308 Manquant. . . . . . 1,197 6,500 M. Thomson attribue ce déficit à l’oxigène. Or, en supposant ces trois parties constituantes à l’état de gaz, leur volume serait , savoir : Re

centim. cubes. volumes,

Carbone: 14% 98,981 04 à; où TP ETTS Hydrogène. *.: 33,883 . .: . ou . . . 13 Oxigèné. . . "8,702 . où . : ." "0,5

Ce qui équivaut à

14 atomes carbone. . « « . — 10,500

13 atomes hydrogène. . . . = 1,625 1 atome oxigène: « « . . . = 1,000

Lorsque la sandaraque ‘a été maintenue pendant quelque temps à une chaleur de 153° centigrades en état de fusion, elle est considérablement altérée dans son apparence et dans ses propriétés. En l’analysant dans cet état, M. Thomson la trouva composée de |

19 alomes f@arbone, :. = 0,70 10 atomes hydrogène, . , — 2,00 - 4 atomes oxigène. ... . . — 4,»