AU TETE
De l’acide hypo-sulfuriquez 1°» 101
On se procure cet acide; récemment découvert par MM. Gay Lussac et Welter, en faisant passer un courant de gaz acide sulfureux à travers de l’eau tenant en suspension du peroxide de manganèse ; après ‘avoir alors ajouté, jusqu’à excès, de l’eau , de baryte à la liquéut ; on la filtre et on ‘en précipite ensuite l’excès dé baryte aw moyen d’un courant de gaz acide carbonique. Onÿ'verse ensuite de l'acide sulfurique en quantité suffisante pour précipiter la totalité de la baryte en état de combinaison avec l’acide hypo-sulfurique. En filtrant alors de nouveau le liquide , il n’est plus qu’une dissolution d’acide hÿpo-sulfurique dans l’eau: ra
L’acide ainsi obtenu est incolore ; il n’a pas d’odeur, mais une saveur fortement acide : placé sous le récipient de la machine pneumatique avec de l’acide sulfurique, on peut le concentrer jusqu’à lui faire acquérir la densité de 1,547, sans qu'il éprouve de décomposition ; mais sk la concentration est poussée plus loin, ou si l’on applique la chaleur à l’acide concentré, il est décomposé en acides sulfureux et sulfurique , dont le premier se dégage et l’autre reste en dissolution. | Er,
… L’acide hypo-sulfurique n’est point altéré à froid par le chlore, l'acide nitrique concentré , et le sulfate rouge de manganèse. Il sature les différentes bases et paraît susceptible de former avec toutes des sels solubles auxquels on a donné le nom d’hypo - sulfates. MM. Gay- Lussac et Welter ont fait voir, que la composition de cet acide consiste dans l’union d’une molécule intégrante
d’acidé sulfurique et d’une molécule intégrante d’acide | sulfureux; et que, par conséquent , ses parties consti- .
* Ge édition de Thomson, vol. IT, page 120.
Préparation
Préparation,
Propriclés.
374 ACIDES AVEG BASE SIMPLE, tuanles ‘doivent être :. |
2 atomes soufre. 4 . . . — À 5 atomes oxigène. .. . = 9
d’où il suit, que le nombre équivälent pour l'acide hypo-
sulfurique est g.’ De l'acide sélénique. 7"
On forme aisément l’acide sélénique , en versant sur le sélénium de l’acide nitrique , ou de l’acide nitro-muriatique, et en chauffant le mélange; il se produit une
vive effervescence , le sélénium se dissout , et 1l est con-
verti,en acide sélénique. En laissant ensuite lentement refroidir la dissolution , il s 44 dépose de grands prismes hexaèdres ressemblant aux cristaux de nitrate de potasse. Lorsqu’on soumet ces ‘cristaux à l’action de la chaleur ,
leur eau de cristallisation se volatilise , et l’acide reste sous la forme d’une masse blanche. Si V on augmente la chaleur, l’acide lui-même est converti , sans avoir éprouvé
de fusion , en une vapeur qu'il est diflicile de distinguer
de, celle de chlore. La température à laquelle cette vapeur de l'acide sélénique se forme, est inférieure à celle du terme d’ébullition de l’acide sulfurique. La vapeur se condense sur les parties froides de l’appareil, sous Ja forme de très-longues aiguilles tétraèdres ; ou:si la partie supérieute de l'appareil, où Ja vapeur se condense , est un peu chaude, l’acide s’y dépose sous la forme d’une masse dense, blanche, offrant quelque : apparence de fusion et demi - transparente. Les cristaux d’acide sélénique exposés à l'air, attirent l'humidité ; ils y perdent leur éclat ; leur surface devient terne; mais ils ne se résolvent point en liquide.
L’acide sélénique a une saveur acide, qui laisse sur Ia langue une, sensation brûlante. Dans son état de gaz, son odeur est celle piquante des acides en général
1 Ge édition de Thomson, vol. II, page 191 ; dental of philosophy, Le » Pag ; Fr. phy
ACIDE SÉLÉNIQUE « 379 sans en avoir une particulière qui, lui soit propre. Cet acide est très-soluble dans l’eau froide, et en toutes proportions dans l’eau bouillante. Sa dissolution aqueuse $aturée , cristallise en se refroidissant, en: petits grains ou en prismes striés, suivant la rapidité ou la lenteur du rez
froidissement, Cet acide est aussi très- Mie ru l al
cool,
L’acide PAU NO re par sa FPE avec Yale
cool, un éther: Il se réduit un peu de sélénium , et l’a-
cide qui reste dans la cornue est :celoré en rouge à rai-
son de l'excès de sélénium qu ‘il contient. Lorsqu'on distille ensemble ün mélange d’acide sélénique , d’acide sulfurique et d'alcool, la, substance qui passe dans de récipient a une, Mauvaise Gdeur insupportable , et en même temps il se réduit une Here considérable de sélénium.
Si, dans un mélange del’ acide sélénique avec de l’ acide hydrochlorique ; on introduit une:lame (de zinc ; l'acide sélénique est décomposé, et le sélénium abondamment précipité. Dans toute dissolution ; la décomposition de l'acide sélénique s’opère facilement, en rendant la dissolution légèrement. acide , en y ajoutant du sulfaté d’ammoniaque,, eten faisant bouillir le mélange ; l'acide laisse dégager l’acide sulfureux , qui enlève à l’ acide sélénique $on oxigène , et le sélénium : se précipite, :pdr degrés ; à l’état d’une poudre presque noire.
On a donné le nom de séléniates aux sels que l’acide sélénique forme en se combinant avec des bases: Get acide étant formé de 1 atomeisélénium , et de 4 atomes oxigène , ses parlips constituants sont :
Séléntuin: A A a UE he ES 125 Oxigène, "+ se sf À ° és. 2, 000
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. De manière que le poids d'une moléculé are de ces acides est, aa, L |
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1 Ge édition de Thomson, vol. IL, page 122; Aouales de chimie et de physique, tome IX, pages 177 t 295.
Composition.“
Histoire,
