DES SELS D'AMMONIAQUE

L’hyposulfite d'ammoniaque est toujours , suivant M. Herschell, le seul qui ait jusqu’à présent examiné ce sel, un composé de 2 atomes d’acide, avec 1 atome de base ; de sorte que c’est un bin-hyposulfite. Ce sel ne cristallis® pas aisément ; mais lorsque sa dissolution est fortement concentrée, il se forme , par le refroidissement de la liqueur, en une masse confuse dé très-petits crisfaux aciculaires. Sa saveur, très-piquante, laisse une sen-

sation d’amertume des plus désagréables. Exposé à l’ac-

tion de la chaleur, l’hyposulfite d’ammoniaque brûle avec une flamme faible , et s’évapore en entier.

L’ammoniaque se combine , suivant M. Berzélius, en trois proportions différentes avec l’acide sélénique, et forme ainsi le séléniate , le biséléniate , et le quadriséléniaie d’ammoniaque. :

Le séléniate s'obtient en ajoutant de l’acide sélénique à de l’ammoniaque caustique concentrée jusqu’à un léser excès d'acide. En abandonnant alors la liqueur dans un lieu frais, le sel se précipite en cristaux, en partie plumiformes, et en partie présentant des prismes tétraèdres. Ces cristaux sont déliquescens à l’air.

- Le biséléniate se produit lorsqu'on dissout le séléniate neutre dans l’eau , et qu’on abandonne ensuite Ja dissolution à une évaporation spontanée. Une portion de l’ammoniaque s’exhale avec l’eau, et le biséléniate se dépose en cristaux aciculaires , qui ne s’altèrent point à l'air.

Le quadriséléniate s'obtient, soit en chauffant une dissolution de, biséléniate , soit en ajoutant de l’acidée sélénique au biséléniate. Ce sel ne cristallise point; et lorsqu'il a été évaporé à siccité, il attire promptement l’humidité de l’air.? |

* Annales de chimieet de physique, tome XI, page 296. .*6tédition de Thomson, vol. IT, page 416; Edin. Phil. jour. E, 19; Annales de chimie et de physique, tome IX, page 260.