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CHAPITRE IV

ÉQUATION DE L'ÉLECTRODE

8. Nombre d’équivalents d'hydrogène échangés. — Dans l’oxydation de l’hypoxanthine en xanthine et de la xanthine en acide urique, il y a une libération totale de 4 équivalents d'hydrogène

CHON, + 2H,0 = CH ON 4 + 2H Hypoxanthine Acide urique

Dans l'oxydation de la xanthine, il y a une libération de 2 équivalents d'hydrogène CHON: = œ H,0 — CH4O3N4 H,

Xanthine Acide urique

On constate tout d’abord que, au voisinage de la neutralité, les quatre équivalents d'hydrogène intervenant dans la réaction de l'oxydation de l’hypoxanthine en acide urique et les deux équivalents d'hydrogène intervenant dans l’oxydation de la xanthine en acide urique sont échangés à des niveaux d’énergie très voisins. L’hypoxanthine réduit des quantités équivalentes à 4 hydrogènes et la xanthine des quantités équivalentes à 2 hydrogènes de tous les indicateurs d’oxydo-réduction jusqu’au chlorure de diméthyl-y,'-dipyridile.

C’est ce que montrent les expériences portées dans les tableaux suivants, où soit l’hypoxanthine, soit la xanthine, en présence de la xanthine déshydrase, et en milieu tamponné, réduisent des quantités de bleu de méthylène, de phénosafranine, de rouge neutre et de méthylviologène correspondant à quatre ou deux équivalents d'hydrogène.

Les expériences avec le bleu de méthylène, la phénosafranine et le rouge neutre sont des déterminations colorimétriques. Pour le méthylviologène comme le leuco dérivé est bleu tandis que la forme oxydée est incolore, j’ai suivi électrométriquement la réduction du colorant. Aussitôt qu’on dépasse la quantité de colorant nécessaire pour l’oxydation totale de l’hypoxanthine ou de la xanthine en acide urique, le potentiel final s'élève.

CXYPURINES

OXYDOREDUCTION DES

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